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13．掌握儀器的名稱及使用方法是化學實驗的基礎，如圖所示為兩套實驗裝置．

（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行實驗操作時冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤除了未用玻璃棒引流外，還有未采用250mL容量瓶．定容后，蓋上玻璃塞倒轉搖勻，發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液中溶質的物質的量濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

12．以下12種為中學化學中常見的物質：
①Cu　    ②NaCl  　③NaHSO₄　   ④SO₃　   ⑤H₂SO₄�、轈₂H₅OH�、逤aCO₃　   ⑧BaSO₄　  ⑨Cu（OH）₂     ⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫NH₃•H₂O
請按下列分類標準回答問題．（用序號填空）
（1）屬于非電解質的是④⑥．
（2）能電離出H⁺的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

11．（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，該氣體的摩爾質量為28 g/mol．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O₂，可發生如下反應：2NO+O₂=2NO₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b）．
（3）同溫同壓相同體積的CO₂和O₂，其原子數目之比為3：2，密度之比為11：8．
（4）在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為1.75mol，其中CO₂為0.75mol，CO的質量分數為45.9%．

10．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如下．請回答相關問題．

（1）上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①BaCl₂；試劑③HCl；操作②為過濾．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO₄^2-能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀鹽酸

編號	實驗操作	預期現象和結論
①
②

9．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、如圖

材料二

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題：
（1）要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉，應先將固體溶解，再經過蒸發結晶趁熱過濾、洗滌、干燥等操作．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是蒸餾法，寫出該方法在操作上的注意事項（寫出一項）蒸餾燒瓶中應加入沸石．

8．按要求完成下列問題
（1）寫出下列反應的離子方程式：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OMnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）將離子方程式改寫成化學方程式：2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）用雙線橋表示電子轉移情況    Fe₂O₃+3CO═2Fe+3C O₂該反應的氧化產物是氧化產物是CO₂
（4）用單線橋表示電子轉移情況   3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O該反應的氧化劑是HNO₃．

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	B．	在常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目為2NA
	C．	將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA
	D．	標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	B．	鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	D．	硝酸銀溶液中加入銅粉  Ag++Cu═Cu2++Ag↓

5．廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	用食醋清洗熱水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】
	B．	用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
	C．	燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
	D．	牛奶久置變質腐敗

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶                 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規格的量筒最好．