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13．為研究有機物A的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應，生成2.24LCO₂（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H₂（標準狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結構簡式為HOCH₂CH₂COOH．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有4種
	B．	乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應制丙醇反應類型相同
	D．	遇FeCl3溶液可顯紫色

11．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（　　）

A．

升高

B．

降  低

C．

不變

D．

無法確定

10．硅酸銅鋇是利用最新科學技術才合成的一種物質，然而科學家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　　）

A．

難氧化

B．

難溶于水

C．

屬于硅酸鹽

D．

屬于混合物

9．化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（　　）

	A．	絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的物質
	B．	回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開友廢電池的綜合利用技術
	D．	生鐵煉鋼時必須完全除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學腐蝕

8．實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量8.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器①②④⑤⑥⑦（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是③⑤⑥（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒                  ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

7．固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．某高分子化合物F可用下列反應制得：

（1）A的名稱為苯乙烯
（2）E中官能團的名稱為羥基，由A也可以制取E，其發(fā)生反應的反應類型依次為加成反應、取代反應
（3）髙分子化合物F的結構簡式為
（4）G是C的一種同分異構體，其分子中含一個苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物有三種，且能發(fā)生銀鏡反應，則G的結構簡式為，G與新制的Cu（OH）₂懸濁液混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式為
（5）下列關于有機物D或E的說法中，正確的有AD
A．D是烴的衍生物，屬于芳香族化合物
B．D分子中所有的氫原子有可能在同一平面內
C．E的核磁共振氫譜有4個吸收峰
D．E能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應．

6．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應的化學反應方程式為2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽仙��?br />（5）過程Ⅲ實驗的目的是保證C中的黃色溶液無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．
（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

5．中和滴定的相關問題
Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是①（填編號）．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：0.2000mol•L^-1．

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準燒堿溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

4．影響化學反應速率的因素很多，同學們用以下實驗的進行探究．
（1）實驗一：經(jīng)研究知Fe³⁺、Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗（其它實驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，比較得出結論．若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是兩催化劑的陰離子不同（若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原則裝置的氣密性良好．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：產生40ml氣體所需的反應時間．
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑．
②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
（3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應． 現(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時間（s）	160	80	40	20	10

①該反應的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
②完成此實驗，試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色．
③由上述實驗記錄數(shù)據(jù)可得出的結論是其他條件不變，每升高10⁰C，反應速率大增大2倍．