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6．下列試劑中需要張貼圖標志的是（　　）

A．

HNO3

B．

CuO

C．

NaCl

D．

C2H5OH

5．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm^-3、質量分數36.5%．
（1）將352.8L氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數）．
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是0.4mol/L．
（3）向已配制的1mol•L^-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol•L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為多少？2mol/L通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為多少？22.4L．

4．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如表所示：

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3		B．	HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl		D．	AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

3．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用． 請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol/L．（ 保留小數點后 1 位）
（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是C（ 填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為62.5mL．
②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物質的量                   B．溶液的濃度
C．溶液的質量                                        D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有AD
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時俯視觀察液面．

2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號）．
A．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（3）若Ba（OH）₂溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不動”）

1．金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）．

（1）A與水反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若B為呼吸面具中的供養劑，其供養時每生成1mol O₂，反應過程中轉移的電子數為2N_A．
（3）200℃時，11.6g CO₂和 H₂O 的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為23.2．
（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．
（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：
銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體
則下列說法正確的是A
A．①發生了氧化還原反應                  B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液  D．④只發生物理變化．

20．（1）表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質（酸、堿、鹽均為溶液）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	NaHCO3

根據該表回答問題：
①第Ⅲ組中有一種物質能與第Ⅰ組中的所有物質反應，這種物質是H₂SO₄．
②第Ⅱ組物質中，跟第Ⅰ組所有物質都不能發生反應的是NaOH，該物質能與第Ⅲ組中所有物質發生反應，其離子反應方程式分別為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，OH^-+H⁺=H₂O，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（ 2）現有下列幾種物質
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩硫酸鋇
其中，屬于混合物的有②⑤⑦，（ 填序號，下同）屬于電解質的有③⑧⑨⑩，屬于非電解質的有⑥．

19．已知常溫常壓下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在同溫同壓下向一密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，反應完成時放出熱量為Q₁kJ，向另一體積相同的密閉容器乙中通入1.5mol N₂和3.0mol H₂，相同條件下反應完成時放出熱量為Q₂kJ，則下列關系正確的是（　　）

A．

2Q2=Q1=92.4

B．

Q2＜Q1＜92.4

C．

Q1＜Q2＜92.4

D．

Q1=Q2=92.4

18．在5升的密閉容器中加入一定物質的量的NH₃和O₂，進行4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O反應，30秒后，測的NO 的物質的量為0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？若用O₂的濃度變化來表示此反應速率是多少？各物質的化學反應速率之比是多少？

17．下列溶液中氯離子的濃度與50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�

	A．	150mL1mol/L NaCl溶液		B．	75mL2mol/L NH4Cl溶液
	C．	150mL3mol/L KCl溶液		D．	75mL1mol/L CuCl2溶液