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10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2 H+═H2O
	B．	碳酸鈉溶液和石灰乳反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
	C．	稀硫酸與鋅反應：2 H++Zn═Zn2++H2↑
	D．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

9．（1）已知在25℃，101KPa時，1gH₂（g）完全燃燒生成液態水時放出143KJ的熱量，試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1
（2）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A、其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41KJ•mol^-1
B、該反應為放熱反應    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當H₂O為液態時，其反應熱△H減小
（3）有機物M經過太陽光光照可轉化成有機物N，轉化過程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，則M、N相比，較穩定的是M．
（4）已知CH₃OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a KJ•mol^-1，則a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

8．在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相等，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	A和B的相對分子質最之比為a：b
	B．	同溫同壓下，A和B的原子數之比為b：a
	C．	同質量的A和B的物質的量之比為b：a
	D．	同溫同壓下，同體積的A和B的質量之比為a：b

7．在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	A的轉化率增大
	C．	m+n＜p		D．	C的體積分數增加

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	C．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
	D．	含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

5．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
	C．	電解熔融NaCl，陰極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

4．下列物質屬于鹽的是（　　）

A．

氧化鈣

B．

氯化鐵

C．

氯化氫

D．

氫氧化鈉

3．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Ca2+  CO32-  Cl-		B．	H+  SO42-  Ba2+
	C．	K+  H+OH-		D．	Fe3+  Na+  NO3-

2．下列物質中，不能與水反應生成酸的是（　　）

A．

Cl2

B．

NO

C．

SO3

D．

CO2

1．不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
	B．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
	C．	N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3
	D．	C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O