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15．如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；通電5min時，B中共收集224mL氣體（標 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發生反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

14．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答
下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是：溶液先變紅后退色．請你解釋其中的原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反應產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．試計算：參加反應的MnO₂的質量？
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

13．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學式：AFe、BFeS、HH₂SO₄．
（3）①H₂O₂分子的電子式：．
②寫出D→F的離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺．

12．（1）砷原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是CN^-能提供孤對電子，Fe³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如表：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因H₂O₂分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H₂O₂與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大．
（4）H₂O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
的沸點比  高，原因是：形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．

11．碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質．請回答下列問題：

（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導體材料，其基態電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p²．
（2）乙烯（C₂H₄）分子中六個原子在同一平面上，分子中碳原子的軌道雜化方式為sp²．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）可燃冰8CH₄•46H₂O是待開發的理想燃料，結構為籠狀，其中能形成的氫鍵有1種．
（5）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為．
（6）CaC₂晶體的晶胞結構（如圖1示）與NaCl晶體（如圖2示）相似，但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為4．
圖2中白色球表示Na⁺，則圖中Na⁺的堆積方式為面心立方最密堆積．

10．汽車尾氣無害化處理的反應為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）．已知298K、101kPa下，該反應△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通過計算判斷該反應的能否自發發生？

9．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數K的表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，溫度降低，平衡常數K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質的量隨時間變化如表所示．從反應開始到5min末，用CO₂濃度變化表示的平均反應速率v（CO₂）=0.05mol/（L•min）．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C（填寫序號字母）
A．及時分離出CH₃OH氣體                                  B．適當升高溫度
C．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol  H₂D．選擇高效催化劑．

8．化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究．
Ⅰ．探究化學反應中的能量變化．通過如圖1實驗測出，燒杯中的溫度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反應的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O．
（2）從反應熱的角度分析，該反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；從氧化還原角度分析，該反應屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應；從基本反應類型上分析，該反應屬于復分解反應．
Ⅱ．測定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱（實驗裝置如圖2所示）．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計．
（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動　　　　　　b．左右運動
c．順時針運動          d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和熱為57.3kJ•mol^-1）．
（4）該同學每次分別取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1，與57.3kJ•mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度．

7．化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是DE；表示物質中和熱的是FH（填序號）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）已知下列反應的焓變
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）實驗測得1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態水時釋放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）2H⁺+MgO=Mg²⁺+H₂O
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（寫出化學方程式）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．