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16．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應的平衡常數與溫度的關系如下：

溫度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常數	1.0	10.0	15.0	16.1	17.7

（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01mol•L^-1•min^-1，則2min時c（A）=0.06mol•L^-1，C的物質的量為0.1mol；此時，該可逆反應是否達到平衡？否（填“是”或“否”）
（3）在此密閉容器中，下列選項能作為判斷該反應達到平衡的依據有abd
a．壓強不隨時間改變                   b．氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等    d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時，反應 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為0.067．

15．CH₄是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有著極其重要的應用．用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）．
在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如表：

實驗編號	溫度	時間/min 物質的量	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

（1）130℃時，達到平衡狀態時CH₄的轉化率為80%．當溫度為180℃、反應到40min時，該反應是（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是溫度升高，反應加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達到平衡狀態．
（2）由表中數據分析可知，該反應的△H＜0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數的關系：K_（130℃）＞K_（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．
（3）如圖1所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．

①a電極上發生反應的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖2所示：
寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5 kJ/mol．

14．鄭州一中是一所具有豐厚的歷史積淀、獨特的精神內涵，以關注學生智慧與靈魂為學校文化內核，充滿創新精神，能夠培養具有國際視野的拔尖人才，擁有核心競爭力的國內名校．目前一中教育集團包含小學部、初中部、高中部三個學部的十余所學校．學校以主體課堂教學為載體，以培養學生的創新思維和實踐能力為目標，在教學活動中特別注重學生科學素養的提升，如對于I A和ⅥA族重要元素化合物的性質，各校區根據實際情況開展了豐富多彩的探究活動．
（1）附屬小學同學在科學課堂上做了如下兩個探究實驗：
①用如圖裝置探究硫與純氧的反應，實驗中產生了明亮的藍紫色火焰，該反應的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
②常溫下，將2mol/L的AgNO₃溶液與0.5mol/L的Na₂S溶液等體積混合，生成了黑色沉淀，計算此時溶液中硫離子濃度[S^2-]=2.52×10^-49mol/L． （已知常溫下K_sp[Ag₂S]=6.3×10^-50）
（2）桐柏校區初中部同學在化學課上學到，硫元素在化合物中通常顯-2價，但李華發現某教輔中出現了 Na₂S₂這種物質，認為可能是教輔印刷錯誤；趙老師告知李華，不但有Na₂S₂，還有Na₂S₃，Na₂S_x等多種物質．
①已知化合物Na₂S₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩定結構，則Na₂S₃的電子式為．
②多硫化鈉Na₂S_x （x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，反應中Na₂S_x 與NaClO的物質的量之比為1：16，則x=5．
（3）龍湖校區化學研究小組同學探究溶液中離子濃度的計算：已知常溫下，某亞硫酸氫鈉溶液pH=6，則該溶液中SO₃^2-與H₂SO₃濃度的差值[SO₃^2-]-[H₂SO₃]=10^-6-10^-8mol/L．（填準確值）
（4）桐柏校區同學查閱資料后發現：
①硫元素和氧元素能形成多種酸根離子，其中有一種離子能與鹽酸發生氧化還原反應，該反應常用于反應速率的測定實驗中，則該反應的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
②硫酸的第二步電離是不完全的，則Na₂SO₄溶液顯堿性．（填“酸”、“中”或“堿”）
（5）中原校區同學設計實驗，利用雙層膜法電解亞硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，則 電解時的陽極反應方程式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

13．一定條件下存在反應C（s）+H₂O（g）?C O（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

容 器	甲	乙	丙
容 積	0.5L	0.5L	V
溫 度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

	A．	甲容器中，反應在前15min的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1
	B．	丙容器的體積V＞0.5L
	C．	當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=4.5（mol•L-1）
	D．	乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4mol，則T1＜T2

12．中國是世界上第一鋼鐵生產大國，近兩年鋼鐵行業形式急轉直下，不少鋼鐵企業陷入全面虧損，2015年，鋼鐵年產量出現34年來的首次下降．原因就是因為高爐煉鐵技術低級落后，不能生產高附加值產品．請根據所學知識回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的單質與氧化鐵在高溫下發生反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol^-1
     3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
     Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
則反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO₂（g）的△H=-24.8kJ•mol^-1．
（3）在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①反應達到平衡后，再通入一定量的氬氣，則CO的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
②若甲容器中CO的平衡轉化率為60%，則T℃時，反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO₂（g）的平衡常數K=64；
③下列說法正確的是B
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態
B．若容器內混合氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲、乙容器中CO的平衡轉化率相等
D．增加Fe₂O₃粉末的物質的量就能提高CO的轉化率
（4）鐵與金屬鎳在堿性條件下可形成二次電池，俗稱愛迪生蓄電池．利用愛迪生蓄電池可以制取少量高錳酸鉀（裝置如圖所示），此裝置中負極是a（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；當生成19.8g的K₂FeO₄時，電路中轉移的電子的物質的量為0.6mol．

11．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上用CH₄和H₂O為原料，通過下列反應I和II來制備甲醇．
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應I，測得CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.03 mol•L^-1•min^-1．
②反應I的△H₁大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃時反應I的平衡常數為2.25×10^-2．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H₂）減少             
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．重新平衡后CH₃OH 的物質的量增加 
D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH （l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1272.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-552.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-448.1kJ•mol^-1．
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺轉化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②在Co³⁺氧化甲醇的反應中，生成（填“消耗”或“生成”）H⁺．

10．已知硫-氨熱化學循環分解水的示意圖如圖1：

（1）從反應物和生成物的角度來看反應I屬于ab（填序號）．
a．離子反應    b．化合反應     c．中和反應      d．氧化還原反應
（2）反應II是將太陽能轉化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應式是SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
（3）反應IV是由（a）、（b）兩步反應組成：
H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1    （a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1    （b）
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1     （c）
H₂SO₄（l）分解為SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（l）的熱化學方程式為：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=+462kJ•mol^-1．
提高H₂SO₄（l）的分解率的方法是（寫兩種）升高溫度和及時分離SO₂或O₂．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO₃分解實驗[原理按反應（b）]．SO₃起始物質的量均為dmol，圖2中L曲線為SO₃的平衡轉化率與溫度的關系，M曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO₃的轉化率．
①Y點對應溫度下的反應速率：v_（正）＞v_（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO₃分解反應在圖中X點的平衡常數Kp=0.052MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留2位有效數字）．

9．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
達到平衡的時間/min	5		8
A的濃度/mol•L-1	C1	C2
C的體積分數/%	ω1		ω3
混合氣體的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	若 x＜4，2C1＜C2
	B．	容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
	C．	無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
	D．	若 x=4，則ω1=ω3

8．為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要．
（1）已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
（2）某化學小組查閱資料知2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）═N₂O₂（g） （快）△H₁＜0
v_1正=k_1正c²（NO）；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）═2NO₂（g） （慢）△H₂＜0
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的反應速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反應決定．
②一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）達到平衡狀態，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數表達式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應為：xC（s）+2NO_x（g）═N₂（g）+xCO₂（g）△H＜0
理論上，適當增加汽車排氣管（內壁為活性炭涂層）長度能（填“能”或“不能”）使NO_x更加有效地轉化為無毒尾氣而排放，其原因是增加排氣管長度，相當于增大了NO_x與活性炭涂層的接觸面積，能加快化學反應速率；延長了二者的接觸時間，使反應更充分．
（4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

800℃時，反應達平衡時CO₂的轉化率為86.9%（保留一位小數）．
（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

7．CO₂與H₂合成甲醚的主要反應如下：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁=-174.5kJ•mol^-1．
Ⅱ．CH₃CH₂OH（g）?CH₃OCH₃（g）△H₂=+50.7kJ•mol^-1
回答下問題：
（1）根據反應Ⅰ判斷，1molCH₃CH₂OH（g）完全燃燒比6molH₂（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol^-1、343kJ•mol^-1和465kJ•mol^-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol^-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO₂和0.3molH₂，一定條件下發生反應Ⅰ，測得不同溫度下平衡時各物質的體積百分組成與溫度的關系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質分別是H₂、CO₂、H₂O、CH₃CH₂OH（填化學式）．
②P、Q兩點的逆反應速率：v_逆（P）＜v_正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t₁℃時該反應的平衡常數K的值約為3×10⁴．
（3）450℃時，CO₂和H₂按體積比1：3參加反應合成甲醚，壓強越大平衡時甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應是個氣體分子數減少的可逆反應，加壓平衡正向移動．