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19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H₂O（g）和足量C（s），則H₂O（g）的平衡轉化率為50%
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應速率的措施是A．
A．升高溫度     B．增大水蒸氣的濃度    C．加入催化劑    D．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動（選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．

18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應產生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應的離子方程式是
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）改變下列條件對鋁與鹽酸反應產生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減小．
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

17．現有下列十種物質：①H₂ ②鋁 ③CaO ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質中屬于電解質的是③⑤⑥⑩（填序號）．
（2）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）設阿伏加德羅常數的值為N_A．⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數為9.03×10²²，Al³⁺的物質的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO₄^2-沉淀完全的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

16．某學生欲配制3.6mol/L的H₂SO₄溶液80mL，探究硫酸的性質．實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為100mL．
（2）本配制實驗需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl₂溶液，觀察有白色沉淀出現．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續加入BaCl₂溶液，如無白色沉淀產生，則SO₄^2-已沉淀完全，反之，沒有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）₃膠體中至過量，觀察到的現象是先產生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）將標號為②的濃硫酸與等體積水混合，其質量分數大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）．
（6）經探究知 Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目．實驗測得，反應中生成了標準狀況下的SO₂氣體44.8L，則耗氧化劑的物質的量為2mol．

15．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）

物   質	需加入的試劑	有關離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]

14．下列物質按照純凈物、化合物、在水溶液中能全部電離的物質、在水溶液中部分電離的物質和非電解質順序排列的是（　　）

	A．	鹽酸、天然氣、硫酸、醋酸、干冰
	B．	冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇
	C．	四氯化碳、硝酸、硫酸鋇、二氧化碳、氧氣
	D．	白酒、空氣、苛性鈉、硫酸、三氧化硫

13．將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；同溫、同壓下等質量的NO₂和NO氣體，它們所占的體積比為15：23，所含氧元素的物質的量之比為30：23．

12．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）

	A．	某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
	B．	某溶液中先滴足量鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
	C．	某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Fe3+
	D．	某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

11．在某容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的CO和0.1mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ/mol（a＞0）達到平衡后測得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應放出的熱量為0.08akJ
	B．	平衡時H2O的轉化率為CO轉化率的一半
	C．	若改變條件，K增大則壓強增大
	D．	將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙帶有可移動的活塞，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA₂和3molB₂，發生如下反應A₂+3B₂?2Χ₂，一段時間后都達到平衡，三容器中的A₂的轉化率大小為（　　）

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

丙＞甲＞乙

D．

甲＞丙＞乙