日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

9．如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：B池減小，C池不變．（填增大、減小或不變）
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.025mol/L．
（4）寫出A池中發生反應的化學方程式2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．

8．按要求完成下列電離方程式和離子方程式
①溶液中碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②融化狀態下硫酸氫鈉的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
④鹽酸與大理石反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

7．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（ CH₃COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1mol CH₃COOK的敘述正確的是（　　）

	A．	物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
	B．	CH3COOK的摩爾質量為98 g
	C．	1 mol CH3COOK含有2 mol氧
	D．	1 molCH3COOK含有3×6.02×1023個氫元素

6．.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　　）

	A．	兩種氣體的物質的量相等		B．	O2比O3的質量小
	C．	兩種氣體的分子數目相等		D．	兩種氣體中的氧原子數目相等

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發光，裝置如圖所示．
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．

序號	甲	乙	丙
裝置
現象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據以上現象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　　）

	A．	步驟④⑤是為了富集溴
	B．	步驟③說明溴具有揮發性
	C．	步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
	D．	步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

3．有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是5：1，21.4gKIO₃參加反應時轉移電子0.5mol
（2）實驗結束后分離I₂和K₂SO₄溶液所用的試劑是C
A．Na₂SO₄溶液 B．酒精　    C． CCl₄      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現什么現象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

1．已知下列反應的反應熱：
CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

20．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．
則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	醋酸的電離程度：a＜b＜c
	B．	溶液的pH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
	D．	若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c