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19．已知反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，下列條件改變能導致平衡逆向移動的是（　　）
①加入KCl固體　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl₃固體　
④加入KI固體
⑤加壓．

A．

①④

B．

①②

C．

③⑤

D．

②④

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	B．	常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7 NA
	C．	標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA

17．下列表格中各項都正確的一組是（　�。�

類別選項	堿	鹽	電解質	非電解質
A	明礬	食鹽	石墨	醋酸
B	純堿	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	燒堿	小蘇打	BaSO4	干冰
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	NaClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
	B．	配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
	C．	用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
	D．	洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

15．NO₂被譽為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到表數據：

時間/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

從表中分析：該溫度下，達平衡時N₂O₄的轉化率=60%；反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數=0.36；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內N₂O₄的平均反應速率=0.001mol•L^-1•s^-1．

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產、生活中應用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd，工業上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl       b．KClO₃      c．MnO₂      d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式說明）
Ⅲ．實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO₄）₂•12H₂O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）沉淀B的化學式為Al（OH）₃；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用化學用語表示）．
（3）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O  K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20．

13．已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成，②產生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現藍色，據此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應中硫酸做還原劑，有銅被還原
	B．	NH4CuSO3中硫元素被氧化
	C．	2mol NH4CuSO3完全反應轉移6.02×1023個電子
	D．	刺激性氣味的氣體是氨氣

12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數之和為26．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

	A．	X、Y、Z三種元素最簡單氫化物的沸點依次升高
	B．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
	C．	物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
	D．	T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

11．生活處處有化學，下列說法正確的是（　　）

	A．	做衣服的棉、麻和絲分別屬于纖維素、酯類和蛋白質
	B．	不銹鋼餐具屬于合金
	C．	在豆漿中加糖后碗底發現少量晶體狀顆粒，這是蛋白質的鹽析
	D．	水的硬度越大，用肥皂洗衣服時效果越好

10．實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調節液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V₁mL  NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V₂mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用0.1mol/L鹽酸，原因是濃度越稀，誤差越小．
（2）滴定終點的判斷溶液由黃色突變為橙色，且半分鐘內不恢復原來顏色．
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（5）固體試劑NaOH純度計算式為$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．