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19．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中放入2molN₂O₄和8molNO₂，發生如下反應2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）△H＜0反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）若t₁=10s，t₂=30s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：0.05mol•L^-1•s^-1．
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：t₃．
（4）t₁時，正反應速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率．
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向正反應方向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

18．一定條件下，向可變容積的密閉容器中通入N₂和H₂，發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
達到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數將不變．
（3）達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在三個相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數ω隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是b（填序號）
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對反應的影響，催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

（5）常壓下，把H₂和He稀釋的N₂分別通入一個570℃的電解池裝置（如圖2），H₂和N₂可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質（圖中黑細點）能傳導H⁺，則陰極的電極反應為N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．

17．向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂（其中，甲充入2mol SO₂、1mol O₂，乙充入1mol SO₂、0.5mol O₂），發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197.74kJ•mol^-1．一段時間后達到平衡，測得兩容器中c（SO₂）（mol•L^-1）隨時間t（min）的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	放出的熱量Q：Q（甲）＞2Q（乙）
	B．	體系總壓強p：p（甲）＞2p（乙）
	C．	乙中前5 min內的反應速率v（O2）=0.05mol•L-1•min-1
	D．	保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，則此時v（正）＞v（逆）

16．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合．反應方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數K（CO）遠大于與O₂結合的平衡常數K（O₂），下列哪個圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系c．

（2）①通常用p 表示分子X 的壓力，p₀表示標準狀態大氣壓．若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{{p}_{0}}$，上述反應的平衡常數為K，請用p、p₀和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+{p}_{0}}$．
②下圖表示37℃下反應“Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq）”肌紅蛋白與氧氣的結合度（α）與氧分壓p（O₂）的關系，p₀取101kPa．據圖可以計算出37℃時上述反應的正反應平衡常數K_p=2.00．

15．2SO₂（g）+2O₂（g）?2SO₃（g）是生產硫酸的主要反應之一．下表是原料氣按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：82投料，在1.01×10⁵Pa時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率．

溫度/	400	500	600
SO2轉化率/%	99.2	93.5	73.7

（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×10⁵Pa時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO₂的物質的量是0.08mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若SO₂與氨水恰好反應得到堿性的（NH₄）₂SO₃溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是ac（填序號）．
a． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c． c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②用 MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄．
a． 得到MnSO₄的化學方程式是H₂O+SO₂=H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O．
b．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂吸收率與溶液pH的關系如圖乙． 圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂被氧氣氧化轉化為H₂SO₄，生成H₂SO₄反應的化學方程式是2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；由圖乙可知pH的降低不利于SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是溶液中存在SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，當溶液中酸性增強，平衡向左移動，使SO₂氣體從體系中逸出．．

14．從海帶中提取單質碘及碘的化合物間的轉化關系如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）從海帶灰浸取液中提取單質碘涉及的反應 ①，所用試劑是MnO₂、稀硫酸，其離子方程式是MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O；實現反應①還可以選用的試劑有（填字母序號）ab．
a.3%的H₂O₂、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl₂溶液       d．NaOH溶液
（2）反應②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g） 的能量變化如圖1所示；其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n（I₂）隨溫度變化的曲線如圖2所示．

 i．比較 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根據圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應正反應為吸熱反應，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某溫度下該反應的平衡常數=$\frac{1}{64}$，達平衡時，HI 的轉化率=20%．
 iii．只改變該反應的一個條件，能提高 HI 轉化率的措施是（填字母序號）cd．
a．增大HI 濃度          b．加壓          c．移走I₂          d．升溫
（3）反應=③在堿性條件下I₂可以轉化為IO₃^-．電解KI溶液制備KIO₃的工作原理如下圖所示．電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺．
 i．M連接電源的正極．
 ii．結合實驗現象和電極反應式說明制備KIO₃的原理：I^-在陽極失電子生成I₂，使陽極溶液變藍色，OH^-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I₂與OH^-反應2I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，使陽極區域藍色變淺，并獲得產品KIO₃．

13．一定條件下可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L^-1、b mol•L^-1、c mol•L^-1（均不為零），反應正向進行達到平衡時，它們的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.6mol•L^-1、0.18mol•L^-1，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	a：b=3：1
	B．	X、Y的轉化率相等
	C．	Y和Z的生成速率之比為2：3可做平衡標志
	D．	a的取值范圍為0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1

12．（1）工業上了利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：
則該反應的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO₂（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH₄燃燒之后的產物用NaOH溶液吸收，常溫下，在該吸收液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaHCO₃、NaCl、CO₂．
（3）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應的平衡常數：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa時，1molCH₄與1molH₂O在1L的密閉容器中反應，6min達到平衡（如圖3），此時甲烷的轉化率為80%，該溫度下反應的平衡常數為276.5mol²•L^-2（結果保留小數點后一位數字）
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

11．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）???CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=c kJ•mol^-1
現在采用新工藝的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應的△H=（2a+b+c）kJ•mol^-1，平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH₃OCH₃的產率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．新工藝中反應③的發生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH₃OCH₃的產率．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列實驗，每次實驗保持原料氣的組成、壓強、反應時間等因素不變，實驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規律是溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小；．

（5）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol•L-1	0.64	0.50	0.50

①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開始只加入CH₃OH，經10min后反應達到平衡，平衡時CH₃OH的轉化率α（CH₃OH）=97.5%．

10．以高純H₂為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H₂，氫元素利用率達100%，反應的化學方程式為CH₃OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H₂，該方法的缺點是產物H₂中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49kJ•mol^-1
副反應：H₂（g）+CO₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ•mol^-1
①既能加快反應速率又能提高CH₃OH平衡轉化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當增大水醇比（n_H2O：n_CH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將n_H2O：n_CH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p₁，反應達到平衡時總壓強為p₂，則平衡時甲醇的轉化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應）
④工業生產中，單位時間內，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m³/（m³催化劑•h），簡化為h^-1]．一定條件下，甲醇的轉化率與溫度、空速的關系如圖．空速越大，甲醇的轉化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時1200h^-1和300h^-1兩種空速下相同時間內H₂的產量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應，保留2位有效數字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實現甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
則5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3 kJ•mol^-1．