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6．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe．其電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）電解液^-d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

5．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將增大（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將減小（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，此時該的化學反應速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
	B．	過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多
	C．	反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
	D．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺

3．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加入水時，平衡向逆反應方向移動
	B．	加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，c（CH3COO-）增大
	C．	加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，酸性增強

2．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（方框號內），溶液能與原溶液完全一樣的是（　　）

A．

NaOH[H2O]

B．

CuCl2[CuSO4]

C．

NaCl[NaCl]

D．

CuSO4[Cu（OH）2]

1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）

A．

③＞②＞④＞①

B．

④＞②＞①＞③

C．

②＞①＞③＞④

D．

④＞②＞③＞①

20．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反應速率加快的是（　　）

A．

①③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②③⑤

19．取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度．
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．

18．欲探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO₂與濃鹽酸反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）能說明Cl₂氧化性強于I₂的實驗現象是淀粉KI變藍色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產生的Cl₂氣體
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂的結論，理由是在探究氧化性Br₂＞I₂時，無法排除Cl₂對Br₂與KI反應實驗的干擾．

17．A是易溶于水的有機物C₂H₅OH，能發生如圖所示的多種反應（部分產物已略），D的相對分子質量為44，分子式為C₂H₄O．請回答下列問題：
（1）反應①、②、③、④中屬于酯化反應的是③；
（2）寫出有機物C的結構簡式CH₃COOCH₂CH₃；
（3）寫出反應④的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．