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6．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl．

5．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發生反應：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
反應過程中測定的部分數據見表：

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（　　）

	A．	0～2 min內的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol
	C．	4 min后，若升高溫度，SO2物質的量濃度變為0.7mol/L，則正反應為放熱反應
	D．	4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

4．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．將0.050mol的SO₂（g）和0.030mol的O₂（g）注入體積為2.0L的密閉反應器，并置于某溫度為450℃下的恒溫環境中，達到化學平衡后，測的反應器中有0.04mol SO₃（g），求
（1））用“始轉末”三段式該溫度下反應的平衡常數及平衡時SO₂的平衡轉化率．
（2）該反應到達平衡的標志bd（填字母）
a．V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆
b．容器中O₂的質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化．

3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反應①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發生反應②，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ（圖中實線）所示．圖中數據A（1，6）代表在1min時H₂的物質的量是6mol．

①T℃時，狀態Ⅰ的條件下達到平衡時，反應②的平衡常數K=0.5；
②若其它條件不變，僅改變某一條件，測得H₂物質的量隨時間變化如圖狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③若其它條件不變，僅改變溫度時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若狀態Ⅱ、狀態Ⅲ的平衡常數分別為K₂和K₃，則K₂＞K₃（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定溫度下，若反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bc
a．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變     b．容器中壓強保持不變
c．v正（H₂）=3v逆（CH₃OH）        d．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

2．大多數城市的空氣質量實時發布系統將以實時空氣質量指數替代原料的AQI指數，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發
AQI指數上升的主要污染源，因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO的濃度如下表

時間/s	c（NO）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1
0	1.00×10-3	3.60×10-3
1	4.50×10-4	3.05×10-3
2	2.50×10-4	2.85×10-3
3	1.50×10-4	2.75×10-3
4	1.00×10-4	2.70×10-3
5	1.00×10-4	2.70×10-3

（1）下列措施既能提高NO的轉化率，又能提高反應速率的是A（填字母）
A．增大壓強          B．上高溫度C．加催化劑  D．降低溫度
（2）前2 s內的平均反應速率v（CO₂）=3.75×10^-4mol/（L•s），CO平衡轉化率為25%
（3）該反應的平衡常數K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應達到平衡狀態的是BD

（5）①已知

化學式	電離常數
H2SO3	K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011

根據表中提供的數據可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO₃^-、HSO₃^-                
B．HCO₃^-、SO₃^2-
C HCO₃^-、H₂SO₃
D．HSO₃^-、CO₃^2-
②等物質量濃度的5種溶液：
a．NH₄Cl
b．（NH₄）₂SO₄
c．（NH₄）₂CO₃
d．NH₄Al（SO₄）₂
e．CH₃COONH₄．
c（NH₄⁺）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設計如圖裝置模擬傳感器測定CO與NO的反應原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負極”）
②負極反應式為CO+O^2--2e^-=CO₂．

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發生可逆反應：H₂ （g）+I₂（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實驗時有關數據如表：

容器編號	起始物質的量mol		4分鐘后平衡時的物質量mol	平衡時放出的熱量/KJ
	I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判斷正確的（　　）

	A．	甲容器中，4分鐘內氫氣的反應速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
	B．	平衡時，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
	C．	平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質量分數比甲中高
	D．	該溫度下，該反應的平衡常數K=0.25

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
	B．	升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
	C．	使用正催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
	D．	加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

5．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	X為正極，發生氧化反應		B．	Y與濾紙接觸處有氧氣生成
	C．	X為陽極，發生氧化反應		D．	X與濾紙接觸處變紅

4．下列含有非極性鍵的極性分子是（　　）

A．

C2H5OH

B．

C2H2

C．

HCOOH

D．

CH3OH

3．恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（　　）

	A．	縮小容器的容積
	B．	保持容器的容積不變，通入稀有氣體
	C．	保持容器內壓強不變，通入稀有氣體
	D．	及時把生成的NH3分離出去