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2．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是（　　）

編號	①	②	③	④
氣體M	H2S	NH3	HI	NO
氣體N	SO2	HCl	Cl2	O2

A．

③=④＞①＞②

B．

③＞④＞①＞②

C．

④＞③＞②＞①

D．

④＞③＞①＞②

1．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；（2）NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

20．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉的電子式：		B．	次氯酸鈉的結構式：H-Cl-OC
	C．	氯化銨的電子式：		D．	硫離子的結構示意圖：

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	HClO 中氯元素化合價比 HClO4 中氯元素化合價低，所以 HClO4 的氧化性強
	B．	已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
	C．	已知還原性 B-＞C-＞D-，反應 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能發生
	D．	具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應

18．下列五種物質中①Ne ②H₂O ③HCl④KOH ⑤Na₂O₂，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學鍵的是①，屬于共價化合物的是②③（上述均填寫序號）．編號為③的物質溶于水時破壞分子間作用力（填寫離子鍵、共價鍵或分子間作用力）

17．現有如下藥品和裝置：質量為w（w＜1g）的鋅片、稀H₂SO₄、無水硫酸銅和蒸餾水，設計一個簡單實驗，測定Zn的相對原子質量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）如圖
（1）該反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應開始
（4）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對原子質量的數學表達式為$\frac{22400w}{V}$
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測得值偏高．

16．對已達化學平衡的反應3H₂（g）+N₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0，降低溫度對化學平衡的影響是（　　）

	A．	正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
	B．	正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
	C．	逆反應速率増大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	D．	逆反應速率減小，正反應速率増大，平衡向正反應方向移動

15．如圖中的兩條線分別代表的是：1g C₃H₆和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據圖形判斷M氣體的相對分子質量為（　　）

A．

63

B．

28

C．

42

D．

無法計算

14．一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發生如下反應：2NO₂?2NO+O₂，此反應達到平衡的標志是（　　）

	A．	混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1
	B．	單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
	C．	單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2
	D．	混合氣體的顏色變淺

13．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（　　）

	A．	活化分子的能量不變		B．	增加了活化分子的百分數
	C．	降低了反應的活化能		D．	改變了化學反應的能量變化