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12．（1）填寫以下符號的中文名稱：n物質的量，M摩爾質量，Vm氣體摩爾體積，其單位是L/mol，c_B物質的量濃度，其單位是mol/L．
（2）常見物質類別中，酸、堿、鹽是電解質，CO₂、SO₂、NH₃是非電解質．
（3）0.5molN₂在標準狀況下占有的體積為11.2L．
（4）某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm²，該市售濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為18.4 mol/L．

11．200mL5mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的Na⁺數是（　　）

A．

1

B．

2

C．

6.02×1023

D．

1.204×1024

10．對于反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，欲使NO₂轉化率增大，應采取的措施是（　　）
①容器體積不變，再充入NO₂　
②容器體積不變，再充入N₂O₄
③使體積增大到原來的2倍        
④升高溫度．

A．

①

B．

②③

C．

①②

D．

③④

9．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　　）

	A．	水中的鋼閘門連接電源的負極		B．	金屬護攔表面涂漆
	C．	汽水底盤噴涂高分子膜		D．	地下鋼管連接鋅板

8．根據反應8 NH₃ +3 Cl₂ ═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl₂，被氧化的是N 元素．
（2）該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目
（4）標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，該溶液的物質的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化簡）

7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是錐形瓶內溶液顏色由無色變淺紅，半分鐘不褪色；
（4）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數值偏低的是DE．
A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鉀溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸
（5）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖，則所用鹽酸溶液的體積為25.90 mL．

6．4.5g水與24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是1：4．

5．實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會偏低．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會偏低．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制．

4．科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　　）

	A．	在相同條件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
	B．	1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
	C．	在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
	D．	已知金剛石不如石墨穩定，則石墨轉變為金剛石需要放熱

3．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應中的氧化劑是H₂CrO₄，還原產物是Cr（OH）₃．
（2）寫出該反應的化學方程式3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O．
（3）如反應轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為6.72L．