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12．SnSO₄用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業用作媒染劑，有機溶液中雙氧水去除劑等．工業上SnSO₄的制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫．
回答下列問題：
（1）錫原子的核外電子數為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因：SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺的水解．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調節溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，反應為Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加過量FeCl₃氧化Sn²⁺生成Sn⁴⁺；
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K₂Cr₂O₇滴定生成的FeCl₂，反應的化學方程是：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．
取1.360g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液33.00mL，則錫粉中錫的質量分數是86.6%．（保留一位小數）

11．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N₂）=1.875×10^-4mol/（L•s），CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗 編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

10．只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　　）

	A．	如圖說明此反應的正反應是吸熱反應
	B．	如圖說明NO2的轉化率b＞a＞c
	C．	如圖說明反應至15 min時，改變的條件是升高溫度
	D．	如圖說明生成物D一定是氣體

9．腐乳是桂林有名的特產之一，請參考圖中的有關信息回答下列問題．
（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養物質主要是蛋白質．制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）（寫出碘化合物的名稱或化學式）．
（2）腐乳在釀制過程中會產生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為．腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的糖類營養素較少，而該類營養素是人類生命活動所需能量的主要來源物質．
（3）盛裝腐乳的陶罐屬于無機（填“無機”或“有機”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為硅酸鹽．
（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是纖維素．包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學方程式為：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應隨意丟棄，以免造成俗稱“白色污染”的環境問題．

8．已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體．某化學興趣小組對乙醇的結構和性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰．
【活動與探究】
（2）甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現象．
請在下表中將觀察到的實驗現象及結論補充完全（有多少現象等就填多少，不規定填滿）．

	實驗現象	結 論
①	鈉沉在乙醇下面	鈉的密度大于乙醇

（3）乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次，寫出發生反應的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂2$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+2H₂O；欲驗證此實驗的有機產物，可以將產物加入盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，可觀察到有磚紅色沉淀產生．
【交流與討論】
（4）丙同學向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，
請指出該裝置的主要錯誤是導管插入到飽和碳酸鈉溶液中，寫出該反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；飽和碳酸鈉溶液在本實驗的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

7．常溫常壓下為氣體的有機物是（　　）
①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．

A．

①②

B．

②④⑤

C．

③⑤

D．

①④

6．三寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．（只需寫一個化學方程式即可）
（1）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）H⁺+OH^-=H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl．

5．二寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的并寫出離子方程式：
（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
（2）氫氧化鎂與硫酸反應Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

4．2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）①已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（C
rO₂）₂屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質是C；
a．都不穩定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現象
c．分散質微粒可通過濾紙
（2）膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質，如
①肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現象稱為丁達爾效應；
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做聚沉；
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．
⑤寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液不正確的說法是（　　）

	A．	500 mL溶液中的陰、陽離子總數為0.3NA
	B．	500 mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol/L
	C．	500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L
	D．	500 mL溶液中NO3-離子總數為0.2NA