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2．選擇下列一種方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結晶   D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）從溴水中提取溴A；
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C；
（3）分離水和汽油的混合物D；
（4）分離晶體碘和鐵屑B．

1．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v_（C）=$\frac{1}{2}$v_（A）；反應2min后達到平衡，A的物質的量減少了$\frac{1}{3}$a，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，v_（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v_（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，B的轉化率為$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

20．0.5mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：（B₂H₆）（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3 H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

19．已知C（s、金剛石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩定性大于金剛石的穩定性．
②石墨中C-C鍵鍵能大于金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．

18．氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，從原子結構角度解釋Cl₂的氧化性強于I₂的原因：同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．

17．空氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣bc排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO₂溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②CaSO₄可以調節水泥的硬化時間．尾氣中SO₂與石灰乳反應生成CaSO₄的化學方程式為2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂═2CaSO₄+2H₂O．
③Ca（NO₂）₂可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO₂與石灰乳反應生成Ca（NO₂）₂的化學方程式NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．

16．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
（4）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為2.65g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl₂可以制得漂白液，該反應的離子方程式：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O═Cl^-+2 HCO₃^-+ClO^-．

15．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；
丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）₃膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（4）乙同學想將Fe（OH）₃膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過量稀硫酸，產生的現象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）F E D C B A．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

13．進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是（　　）
①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發生爆炸
②CO有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒的CO₂ 
③在盛O₂的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④⑤