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2．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm³的混合液．水的密度為1g/cm³．（計算結果均須保留到小數點后面兩位數字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度．

1．下列物質中氧原子數目與11.7g Na₂O₂中氧原子的數目一定相等的是（　　）

A．

4.2 g CO

B．

6.6 g CO2

C．

8 g SO2

D．

9.8 g H2SO4

20．化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
	C．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
	D．	大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

19．請用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的化學方程式．
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉．

18．在圖中，橫坐標為向一定量的某溶液中加入某種物質的量，縱坐標為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．2016年10月17日，我國神舟11號飛船發射在即，長征三號丙型運載火箭開始加注燃料．長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼（UDMH）和N₂O₄為動力源，反應方程式為：（CH₃）₂N₂H₂+2N₂O₄=2CO₂+4H₂O+3N₂，關于該反應的說法中正確的是（　　）

	A．	該反應不是氧化還原反應		B．	氮氣只是氧化產物
	C．	N2O4是還原劑		D．	N2O4是氧化劑

16．同種物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（　　）

	A．	SO2+2H2S═S+2H2O		B．	2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
	C．	NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O		D．	3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

15．小蘇打（NaHCO₃）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•l0H₂O），為測定試樣中小蘇打的質量分數w（NaHCO₃），實驗小組同學設計了如圖裝置進行實驗．

實驗過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m₁ g試樣放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m₂g、裝置C的質量為m₃ g；
Ⅲ．關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質量為m₄g、裝置C的質量為m₅g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置B的作用為吸收反應生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N₂的目的為把裝置中的CO₂和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收．
（4）實驗結束后發現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，則w（NaHCO₃）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%．

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：A、100mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有CEFGH （填字母）
（3）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是①②④（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

13．汽車尾氣（含CO、SO₂和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是SO₂、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是由于促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O═H₂SO₄提高了空氣酸度．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環境．