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12．密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，其中t₃時刻為使用催化劑．
（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，B的起始物質的量為2mol．
（3）t₅時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數最大的是Ⅴ．

11．（1）25℃時，一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O═2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，則該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現的現象依次是顯橙紅色，顯黃色．
（2）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
①該反應的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃時，當CO、CO₂濃度均為1.0mol/L時，化學平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）正向移動．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=0.006mol•L^-1•min^-1；CO的轉化率=60%．
③欲提高$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量        B．增加Fe₂O₃的量      C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度       E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑．

10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），進行反應，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉化率%		80	α1	α2	α3

	A．	甲中反應的平衡常數小于乙
	B．	該溫度下，該反應的平衡常數K為400
	C．	SO2的平衡轉化率：α1＞α2=α3
	D．	容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁＜甲

9．氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉化．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則SO₂氣體與NO₂氣體反應生成SO₃氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未達（填“達到”或“未到”）平衡狀態．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）； 
II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），
則達化學平衡時，該反應的平衡常數Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發生下列反應：
2NaOH+NO+NO₂?2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂?NaNO₂+NaNO₂+H₂O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解，A室產生了N₂．
①電極Ⅰ是陰極，B室產生的氣體是O₂．
②A室NO₂^-發生的電極反應是2NO₂^-+6e^-+6H₂O=8OH^-+N₂↑．
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現有NO、NO₂的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為1：3．

8．催化還原CO₂是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發生兩個平衡反應，分別生成CH₃OH和CO．反應的熱化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1   I
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂   II
某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H₂的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應II的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CO₂轉化為CH₃OH平衡轉化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度   E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO₂轉化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數據表明此時未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響．
（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖．
（5）研究證實，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在陰極，該電極反應式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

7．利用CO和H₂可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
（1）p₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高．
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
（3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO=H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是C（填字母）．
A．使用高效催化劑              B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                D．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來．

6．已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標p（Ag⁺）=-lg（Ag⁺），縱坐標Y=-lg（X^-），下列說法正確的是（　　）

	A．	該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
	B．	a點可表示AgCl的過飽和溶液
	C．	b點時c（Ag+）=c（I-）
	D．	該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

5．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　　）

化學式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

	A．	常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
	B．	向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
	C．	AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
	D．	向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

4．化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO_2 （g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）→（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數分別為K₁、K₂，
（1）①請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO_2（g）+_（g）+CO（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol
②該反應的化學平衡常數K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂ 和2molH₂，當反應達到平衡后，以下說法正確的是B
（ A）  因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小；
（ B ）  若繼續加入1molCO₂、1mol H₂，達到新平衡后CO₂的體積分數不變；
（ C ） 若繼續通入1mol CO₂則平衡向正反應方向移動，CO₂的轉化率增大；
（ D）  壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂；請在如圖中畫出t₁之后的正逆反應曲線，并作出標注．
（4）已知某溫度下，Ag₂SO₄的K_spAg₂SO₄=0.36×10^-6，向0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好有沉淀生成，此時AgNO₃的濃度為6x10^-3mol•L^-1．

3．在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時4個容器中所盛A、B的量如表所示：

容量	甲	乙	丙	丁
A	2mol	1mol	2mol	1mol
B	1mol	1mol	2mol	2mol

在相同溫度下，建立平衡時，下列說法正確的是（　　）

	A．	A的轉化率：丁＞丙＞乙＞甲		B．	A的轉化率：丁＞乙＞丙＞甲
	C．	B的轉化率：丙＞甲＞乙＞丁		D．	B的轉化率：甲＞乙＞丙＞丁