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13．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	鋅粒與稀硫酸的反應
	B．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
	C．	甲烷在氧氣中的燃燒
	D．	白磷自燃

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　　）

	A．	分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
	B．	分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
	C．	醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
	D．	兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

11．銅的+1價化合物如Cu₂O、CuCl都是重要的化工產品，研究它們的制備及其性質具有重大的現實意義．
Ⅰ．Cu₂O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料．
（1）工業上可以用新制Cu（OH）₂懸濁液與液態肼（N₂H₄）反應制備Cu₂O，同時放出N₂，下列對應的化學反應方程式：4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O
（2）已知常溫下，溶液中的Cu⁺易在酸性條件下發生反應：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．寫出稀硫酸與Cu₂O反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（1）“濾渣”的主要成分為SiO₂（填化學式）．
（2）“還原”過程中SO₃^2-將Cu²⁺還原為CuCl，請寫出反應的例子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，亞硫酸鈉需適當過量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化
（4）CuCl是共價化合物，經測定其蒸氣對H₂的相對密度為99.5，測它的準確的分子式為Cu₂Cl₂．

10．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態氧化物均是工農業生產中常見的漂白劑，則等物質的量的二者在水溶液中發生反應的化學方程式為SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會施用X的一種氣態氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為CaO遇水生成堿，銨態氮肥會與堿反應生成NH₃，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強的短周期元素
（3）單質X著火，可用沙子 來滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質量為43g/mol的共價化合物，已知該物質受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應的化學方程式：2HN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y₂與NaOH溶液反應的產物之一是OY₂，該反應的離子方程式為2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O．

9．氮化鎂（Mg₃N₂）是工業上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg₃N₂樣品中Mg₃N₂的純度，某同學設計了如圖裝置（樣品中的雜質不與水反應，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實驗裝置后，首先應檢驗裝置氣密性，再加入實驗藥品，打開K₂（填“K₁”或“K₂”，后同），關閉K₁，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應前后的質量變化為bg，通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg₃N₂的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

8．某無色溶液X中，可能含有Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-中的一種或幾種．現取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
	B．	OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2：1或1：2
	C．	AB段一定生成了氣體
	D．	BC段發生反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

7．用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒C
（2）分離四氯化碳與水的混合物E
（3）分離淀粉和NaCl溶液F．

6．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生．
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
②寫出C中發生反應的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

5．完成下列填空：
（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃．
（2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現有下列物質：①Cu  ②HCl  ③NH₃  ④NaCl ⑤CaCO₃  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO₄，其中屬于電解質，但熔融狀態下并不導電的是②（填序號），請寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現象為先產生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，發生反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O₂通入10L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H₂的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H₂）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

4．下列實驗操作或事故處理方法中正確的是（　　）

	A．	若實驗室發生火災，應立即打開門窗（或排風扇）通風透氣
	B．	實驗結束后，用嘴吹熄酒精燈
	C．	皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
	D．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌