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13．氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反應為可逆反應．800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol•L^-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L^-1，達到化學平衡狀態后，測得CO₂的濃度為1.2mol•L^-1，則CO的平衡轉化率為60%．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子數目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為a mol•L^-1，平衡時苯的濃度為b mol•L^-1，該反應的平衡常數K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的關系式表達）．

12．一定條件下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	加催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等
	B．	加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
	C．	降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數
	D．	增大氮氣的濃度，v正增大、v逆不變，N2轉化率減小，H2轉化率增大

11．一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為ω mol/L的是（　　）

	A．	4 mol A+2 mol B		B．	3 mol C+2 mol D
	C．	1 mol B+3 mol C+1 mol D		D．	2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.7 mol/（L．min）		B．	v（B）=0.3mol/（L．min）
	C．	v（C）=0.9 mol/（L．min）		D．	v（D）=1.1mol/（L．min）

9．已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

8．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.0mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C₅H₁₀．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產物經測定分子中含有3個甲基，烴A可能有的結構簡式為（CH₃）₂CHCH=CH₂或CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃或CH₃CH=C（CH₃）₂；
（5）比烴A少一個碳原子A的同系物有3種同分異構體．

7．實驗室制溴苯可用如圖裝置．回答下列問題：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發生的有機化學反應方程式為．
（2）D試管內出現的現象為有白霧產生，試液變紅；E試管內出現的現象為生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾，關閉C夾，可看到的現象是廣口瓶中的水沿導管倒吸入三頸燒瓶中，燒瓶中液體出現分層．
（4）從溴苯中除去溴，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應的離子方程式為Br₂+2OH^-═Br^-+BrO^-+H₂O．

6．已知反應：①SO₃+H₂O═H₂SO₄②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑        ④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤（填序號，下同）．H₂O被氧化的是④，H₂O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況．反應中若產生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉移．

5．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填空．
（1）如圖1是常見儀器的部分結構．

①寫出儀器名稱B容量瓶C滴定管
②使用前需檢查是否漏水的儀器有BC．
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化．滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為紅色變為橙色，且半分鐘內顏色不復原．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89

依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度0.10mol/L．（保留兩位有效數字）

4．氨是重要的氮肥，合成原理為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低溫度，該反應K值增大，化學反應速率減小，N₂的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內以NH₃表示的平均反應速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內，NH₃濃度變化的原因可能是B
A．加了催化劑       B．縮小容器體積
C．降低溫度          D．增加NH₃物質的量
③第1次達到平衡的時間為：10min，第2次達到平衡的時間為：20min；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因C
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH₃
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K₂等于K₁，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．