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3．電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，K_w=1×10^-12（ mol•L^-1）²，若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁰，則此時水電離出的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是B．

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是ABD．
A．將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B．向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C．向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
D．用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據燈泡的明亮程度．

2．CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	a

（1）上述反應的逆反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）   K
C（s）+H₂O （g）?H₂（g）+CO（g）       K₁
CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）     K₂
則K、K₁、K₂、之間的關系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO₂的平均反應速率為0.15mol•L^-1•min^-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度（mol•L^-1）如表，其中達到平衡狀態的是D（填字母）．

	A	B	C	D
c（CO2）	3	1	0.8	1
c（H2）	2	1	0.8	1
c（CO）	1	2	3	0.5
c（H2O）	2	2	3	2

1．工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）CDE．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
E．氣體的壓強不再改變
（2）表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度    d．恒容下加入H₂使壓強變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強變大   f．分離出甲醇
（4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質的物質的量濃度見表：

CO	H2	CH3OH
0.5mol•L-1	2mol•L-1	6mol•L-1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正）＜v_（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 （10-3mol•L-1•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，H₂O₂分解速率加快．
（3）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；．

19．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．

18．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的是（　　）

	A．	保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
	B．	通入CO后，正反應速率逐漸增大
	C．	反應前H2S物質的量為7 mol
	D．	CO的平衡轉化率為80%

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+21O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	CO的燃燒熱為283kJ
	B．	25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

16．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
	B．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	C．	在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
	D．	在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下共收集到3.36LH₂，求：
（1）鐵的質量是2.8g；
（2）反應前，鹽酸的物質的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應的離子方程式并用雙線橋表示電子轉移．

14．（1）BaSO₄中含有少量雜質Na₂SO₄，為除去雜質，應從下列提供的試劑及操作方法中選擇C
A．加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發、結晶   B．加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀
C．加適量蒸餾水溶解、過濾、洗滌沉淀   D．加適量蒸餾水溶解、過濾、蒸發
（2）在漏斗中洗滌沉淀的正確操作為向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，讓水自然流下，重復2～3次
（3）證明沉淀是否洗滌干凈的操作及現象為取少量最后一次洗滌液于小試管中，滴加BaCl₂溶液，如果產出白色沉淀，則沒洗滌干凈；反之，洗滌干凈．