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13．常溫常壓下，用等質量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分別吹出四個氣球，其中氣體為O₂的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液的說法，比較合理的（　　）

	A．	向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
	B．	向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
	C．	該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
	D．	向該混合溶液中加入適量氯水，并調節pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

11．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃．工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
（1）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；
（2）反應②在t℃時的平衡常數為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol•L-1）	0.8	1.24	1.24

①此時刻v_正大于v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡時二甲醚的物質的量濃度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空氣、硫酸溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；若以1.12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/LCuSO₄溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出氧氣的體積（標準狀況）為1.68L．

10．“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數據如表：

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）	c1	c2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收a kJ

請回答：①c₁=c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO₂來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t₁時刻一定達到平衡狀態的是cd（選填字母）．

9．t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應到達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol•L^-1．請填寫下列空白：
（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數為a%．其它條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

8．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．圖1是25℃時K₂FeO₄在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K₂FeO₄在不同溫度時溶液濃度的變化情況．

①pH=4.74時，反應從開始到800min時平均反應速率v（OH^-）=0.001375mol•L^-1•min^-1．
②圖1在800min后，三種溶液中的c（FeO₄^2-）均不再改變．隨著pH的變大，此反應的平衡常數K不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中FeO₄^2-的濃度不再變化，下列說法正確的是ad
a．上述反應的△H＞0            b．升高溫度，該反應pH減小
c．溫度越高，反應速率越慢      d．加入鹽酸，FeO₄^2-的濃度減小
④FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖3所示．下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
⑤高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．
已知：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒、吸附懸浮物．

7．Ⅰ．某溫度時，在2L容器中，某一化學反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質的量濃度c（A）=c（B），從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）該反應的化學方程式為2A?B．
Ⅱ．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．經5min后測得D的濃度為0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1．
則：（1）X=2．
（2）前5min內B的反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min時A的轉化率為50%．

6．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1；平衡時SO₂轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）ABE．
A．溶器內壓強不再發生變化    
B．SO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化   
D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂     B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化劑            D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）
（4）t₂℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO₂的轉化率為80%．

5．在固定容積的容器中，某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（ mol/L ）隨反應時間（ min ）的變化情況見表．

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c1	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10min至20min時間內平均速率v（A）為0.013mol/（L•min）；達到平衡時A的轉化率是50%，B的濃度是0.25mol/L；800℃時，該反應2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常數數值是0.25；若同溫下，另一個恒容密閉的容器中也在發生該反應，某時刻A、B、D的濃度均為2mol/L，則該時刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₁=1.0mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＜v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₂＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

4．近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：
Ⅰ．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H₂=-394.0kJ•mol^-1
（1）若用K₁、K₂分別表示反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數，則反應$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO₂（g）的平衡常數K=$\sqrt{（{K}_{1}×{K}_{2}）}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量對反應Ⅱ的影響，實驗結果如圖1所示（圖中T表示溫度）．

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物SO₂的轉化率最高的是c．
②圖象中T₂高于（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）T₁，判斷的理由是該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO₂體積分數降低，故T₂高于T₁．
（3）反應3X+Y?2Z在2min達到平衡后的t₁～t₆內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t₁時增大了壓強
B．在t₃時加入了催化劑
C．在t₄時降低了溫度
D．t₂～t₃時A的轉化率最高．