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3．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O
Ⅰ	390	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	390
Ⅲ	230	0.20	0.090	0.090

回答下列問題：
（1）反應的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質的量大，說明反應為放熱反應，△H小于0．容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v（CH₃OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應的平衡常數K₁=4（填數值）．
（2）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH₃OH的體積分數和容器I中的相同，CH₃OH起始的物質的量為0.40mol；平衡時CH₃OH（g）的體積分數為20%．
（3）t分鐘后容器III達到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判斷的理由是甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度．
請在圖中分別畫出容器I和容器III中CH₃OH（g）濃度變化的曲線示意圖．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH₃OH（g），0.6mol CH₃OCH₃（g）和0.3molH₂O（g），則起始時該反應速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

2．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
該反應在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發進行．
（2）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）反應（ I）的平衡常數表達式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為66.7%
（3）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=2（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N₂）_正=（填“＞”“＜”“=”或“不確定”）v（N₂）_逆．
（4）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品接電源的負極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al₂Cl₇^-+3e^-═Al+7AlCl₄^-．為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為3mol．

1．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　　K₃=4×10^-92以下說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，NO分解產生O2的反應平衡常數表達式為K1=[N2][O2]
	B．	常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10-80
	C．	常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
	D．	以上說法都不正確

20．加入0.1mol MnO₂粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g•mL^-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間為1min．
（3）反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間為2min．
（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
（5）解釋反應速率變化的原因隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小．
（6）計算H₂O₂的初始物質的量的濃度0.107mol•L^-1．
（7）求反應到2min時，H₂O₂的質量分數0.084%．

19．在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0，a為正整數）．
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為1．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是AC．
A．容器內壓強一定　　　　B．容器內氣體的密度一定C．容器內Z分子數一定  D．容器內氣體的質量一定
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是A （稀有氣體不參與反應）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                 B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為QkJ．
（5）溫度維持T℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1mol Y發生如上反應并達平衡，則N（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M＞N（選填＞、＜、=符號）．
（6）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為350℃．

18．（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）

起始物質的量濃度（mol/L）	1.5	1	0
2s末物質的量濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；
③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是BE．
A．v_B（反應）=v_C（生成）                      B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變             D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O₂=2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；負極的電極反應為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．

17．一定溫度下，鹵化銀AgX（X：Cl^-、Br^-、I^-）及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖示．橫坐標p（Ag⁺）表示“-lgc（Ag⁺）”，縱坐標Y表示“-lgc（X^-）”或“-lgc（CrO₄^2-）”．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點表示c（Ag+）=c（CrO42-）
	B．	b點可表示AgI的飽和溶液
	C．	該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16
	D．	該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

16．“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；你判斷的依據是因為溫度升高平衡朝吸熱反應（即正反應）方向移動，使c（CO₂）/c（CO）比值增大．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，則在這種情況下，該反應向右進行（填“左”或“右”），你判斷的依據是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②反應達到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H₂   C．再充入CO₂D．將H₂O（g）從體系中分離               E．充入He（g）

15．硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI??H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行  b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O  d．循環過程產生1mol O₂的同時產生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol•L^-1•min^-1．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K=64．
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃　　　　b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為80%．

14．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=24%，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為3：4．