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13．向大氣中排放過量的二氧化碳是造成全球氣候變暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向．
（l）CO₂的電子式是；將足量的C0₂通入下列溶液中，最終溶液變渾濁的是ce．
a．氯化鋇溶液    b．次氯酸鈣溶液   c．飽和蘇打溶液    d．澄清石灰水     e．水玻璃
（2）碳酸錳熱分解可制備重要化工原料二氧化錳并產生大量CO₂，反應原理為2MnCO₃+O₂═2MnO₂+2CO₂．某溫度下該平衡體系的壓強為p，CO₂、O₂的物質的量分別為n₁和n₂，請用平衡分壓代替平衡濃度，計算碳酸錳熱分解反應的平衡常數k=$\frac{P{n}_{1}^{2}}{n2（n1+n2）}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
（3）C0₂和H₂反應合成二甲醚，已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol
CO₂（g）+H₂（g）?C0（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol
①由以上信息可知CO₂（g）與H₂（g）可轉化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），當有6.9gCH₃OCH₃（g）生成時反應放出的熱量為18.4kJ，轉移的電子數為1.8N_A．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b．（填代號）
a．逆反應速率先增大后減小
b．H₂的轉化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小
d．容器中$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$的值減小
（4）工業上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①b電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，產生CO₂原因是H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
②利用平衡移動原理，簡述CO₃^2-在陰極區再生的原因HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，陰極H⁺放電濃度減小平衡右移，CO₃^2-再生；陰極H⁺放電OH^-濃度增大，OH^-與HCO₃^-反應生成CO₃^2-，CO₃^2-再生，
故答案為：HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，陰極H⁺放電濃度減小，平衡右移，CO₃^2-再生；陰極H⁺放電OH^-濃度增大，OH^-與HCO₃^-反應生成CO₃^2-，CO₃^2-再生．．

12．（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
則CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
（2）其他條件相同時，CO和H₂按物質的量比1：3進行反應：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
H₂的平衡轉化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H₂轉化率低些，但溫度較高，反應速率較快，壓強為常壓對設備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數K_p=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．K_p的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質的平衡分壓=總壓×該物質的物質的量分數）
（3）如表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發生反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化情況．表是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應，達到平衡時C的體積分數（C%）．

壓強/MPa C% 速度/℃	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.2
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三種氣體發生反應的化學方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據如圖3和上表分析，25min～40min內圖中曲線發生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強；50min～65min內曲線發生變化的原因可能是增加C的物質的量或增大C的濃度．

11．25℃時，PbR（R^2-為SO₄^2-或CO₃^2-）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），下列說法不正確的是（　　）

	A．	曲線a表示PbCO3
	B．	以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
	C．	當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=105
	D．	向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2，可轉化為Y點對應的溶液

10．已知293K時下列物質的溶度積（單位已省略）

	Ag2SO4	FeS	CuS	Ag2S
Ksp	1.2×10-5	6.3×10-18	8.5×10-45	6.3×10-50

下列說法正確的是（　　）

	A．	相同溫度下，Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中：c（Cu2+）＞c（Fe2+）＞c（Ag+）
	B．	向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發生反應的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓
	C．	濃度均為0.004mol•L-1的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產生沉淀
	D．	向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變

9．某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．實驗如下：

（1）實驗I中發生反應的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）比較2.0mol•L^-1鹽酸pH₁和2.0mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH₂大小：pH₁＜ pH₂，原因是由于鹽酸完全電離，NH₄⁺部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，導致同濃度兩溶液中，鹽酸中H⁺濃度大于NH₄Cl溶液中H⁺濃度．
（3）用平衡移動原理解釋i中沉淀溶解的原因：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），鹽酸中的H⁺與OH^-中和使得OH^-濃度減小，
平衡右移，沉淀溶解．
（4）iii是i和ii的對比實驗，目的是排除實驗i、ii中溶劑水使沉淀溶解的可能性．
（5）推測ii中沉淀溶解的原因．
推測一，NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結合OH^-，進而使沉淀溶解；
推測二，溶液中c（NH₄⁺）較大，NH₄⁺結合OH^-使沉淀溶解．
（6）為探究ii中沉淀溶解的原因，小組同學繼續進行實驗：
①取4mL2.0mol•L^-1NH₄Cl溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH為8的混合溶液，再向同樣Mg（OH）₂沉淀中加入該混合溶液，沉淀溶解．
②上述實驗結果證明（5）中的推測二成立，理由是混合后溶液中c（H⁺）=10^-8mol•L^-1非常小，c（NH₄⁺）=2.0mol•L^-1較大，故能確定是NH₄⁺結合OH^-使沉淀溶解．

8．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．當體系中兩種沉淀共存時，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×10⁸（計算結果保留兩位有效數字）．
已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

7．醫學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起Ba²⁺中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸生成Ba²⁺會使人中毒，反應離子方程式為：
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是A，BaSO₄的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO₄^2-）為5.5×10^-10mol•L^-1，溶液②中c（Ba²⁺）為2.2×10^-10mol•L^-1．
（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

6．常溫下，四種金屬的氫氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金屬離子（起始濃度均為0.10mol/L）開始沉淀和沉淀完全（金屬離子濃度≤10^-6）時的pH等相關數據如下表：

化學式	pKsp	pH
		開始沉淀時	沉淀完全時
Mg（OH）2	/	10.8	13.3
Cu（OH）2	/	4.4	/
Fe（OH）3	/	1.5	/
Al（OH）3	33	/	/

下列說法正確的是（　　）

	A．	Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液		B．	PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
	C．	Fe（OH）3的PKsp=38.5		D．	Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5

5．下圖是某些難溶或微溶物在常溫下的飽和溶液中的離子濃度關系，其中pM表示陽離子的物質的量濃度的負對數，而pR表示陰離子物質擔的負對數，據此分析下列說法中正確的是（　　）

	A．	MnCO3在常溫下的Ksp=2.5 x10-11（已知100.4=2.5）
	B．	三種物質在常溫下的溶解度大小順序為MnCO3＞CaCO3＞CaSO4
	C．	處于Y點的CaSO4溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-）
	D．	Ca2+、CO32-濃度為X點的溶液可通過蒸發溶劑變為B點的溶液

4．某學生探究AgCl、Ag₂S沉淀轉化的原因．

步  驟	現   象
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合	產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀變為黑色
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液	較長時間后，沉淀變為乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．
（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀轉化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl．用濃HNO₃溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y．
ⅰ．向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是SO₄^2-．
②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀S．
（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化．

現象	B．一段時間后，出現白色沉淀
	C．一點時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是O₂．
②C中盛放的物質W是Ag₂S的懸濁液．
③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：
2Ag₂S+1O₂⁺+4NaCl+2H₂O?4AgCl+2S+4NaOH．