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3．（1）某溫度下，在Ca（OH）₂（Ksp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（Ksp=3.2×10^-11）、AgCl（Ksp=1.8×10^-10）三種物質中，溶解度最小的是AgCl．
（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質最合適的是B
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
已知KMnO₄氧化Fe²⁺時，生成Mn²⁺離子，試寫出酸性KMnO₄與Fe²⁺反應的離子反應方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的CD
A．NaOH         B． NH₃•H₂O     C．CuCO₃           D．Cu（OH）₂
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-18，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為5，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

2．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫藥上用于催吐劑．已知25℃時，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×10^-5，則下列說法正確的是（　　）

	A．	在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw減小
	B．	在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
	C．	在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
	D．	常溫下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調節pH≥8

1．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=60%．
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數Kp=0.26（保留小數點后兩位數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

20．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　　）

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10一7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有：c（Na+）＞c（CO32- ）＞c（CH3COO- ）
	B．	向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
	C．	少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
	D．	向濃度均為1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

19．已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH₄Cl溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為：H₂SO₄溶液1×10^-9mol/L；NH₄Cl溶液1×10^-5mol/L．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是0.2mol•L^-1．

18．某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①比較在a、b、c三點N₂的轉化率最高的是c（填字母）．
②在起始體系中加入N₂的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=2.08．（保留3位有效數字）

17．近年來對CO₂的有效控制及其高效利用德爾研究正引起全球廣泛關注．據中國化工報報道，用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純度CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ/mol
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO₂（g）+SO₂（g）的△H=       （用△H₁△H₂△H₃表示）．
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖1（反應①已標明）．結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規律
（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；
（b）當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反應①于900°C達到平衡，c（CO）_平衡=8.0×10^-2mol•L^-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數字）99%．為減少副產物②，下列措施中可行的是AC．（填編號）．
A．控制適當溫度，體系溫度不宜過高 B．增大體系壓強 C．在初始燃料中加入適量CO₂ D．減少CaSO₄的用量
（4）一定條件下，在體積為2L的真空密閉容器中加入1molCaSO₄和1molCO，假設只發生反應②，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖2所示，圖中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO₂的物質的量濃度的變化曲線．
則：溫度為T₅℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T₅℃時，該反應的反應速率v（CO₂）為0.005mol/（L•s）．請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
（5）某溫度下，2L的密閉容器中只發生反應①，已知某組實驗c（CO₂）與反應時間t變化曲線．若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖中繪出c（CO₂）與反應時間t變化曲線．

16．研究發現，火力發電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將CO進行合理利用，以獲得重要工業產品．
（1）CO與Cl₂在催化劑的作用下合成光氣（COCl₂）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a　kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：

t/min	n　（CO）/mol	n　（Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2		0.20
4	0.80

①反應0～2min末的平均速率v（COCl₂）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆　（填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關于反應CO（g）+Cl₂?COCl₂（g），下列說法中正確的是CD（填序號）．
A．增大壓強能使該反應速率加快，是因為增加了活化分子的百分數．
B．使用合適的催化劑可以增大反應體系中COCl₂的體積分數
C．若改變某個反應條件，反應體系中COCl₂的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡．
（3）用CO和H₂在高溫下合成C₅H₁₂（汽油的一種成分）．已知5CO（g）+11H₂（g）?C₅H₁₂（g）+5H₂O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強，圖（1）表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系，則C代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應正反應為放熱反應，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業上用CO通過電解法制備CH₄，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽極的電極反應式為CO+CO₃ ^2-+H₂O-2e^-=2HCO₃^-；若每生成1mol CH₄，理論上需要消耗CO的物質的量為4mol．

15．氨是生產硝酸、尿素等物質的重要原料，工業合成氨是最重要的化工生產之一．

（1）氨催化氧化法是工業制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+O₂（g）△H₁=-272.9kJ•mol^-1，2H²（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1，則4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-905.0KJ•mol^-1．
（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₄=-92.4kJ•mol^-1，其化學平衡常數（K）與溫度的關系如表：

溫度/K	298	398	498	…
平衡常數（K）	4.1×105	K1	K2	…

K₁＞ K₂（填“＞”或“＜”），其判斷理由是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減小．
（3）向氨合成塔中充入10molN₂和40mol H₂進行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（p）的關系如圖1所示．下列說法正確的是 （填字母）．AB
A．由圖可知增大體系壓強（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數
B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率
D．當3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）時，反應達到平衡狀態
當溫度為T、氨氣的體積分數為25%時，N₂的轉化率為50%．
（4）工業上用NH₃生產硝酸時，將NH₃和O₂按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后所得溶液中溶質的質量分數為77.8%．
（5）氨碳比[n（NH₃）/n（CaO₂）]對合成尿素的反應：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）有影響．T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和比為3mol的NH₃和CO₂以不容的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO₂或NH₃的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數．[n（NH₃）/n（CO₂）]=2時，尿素產量最大；該條件下反應的平衡常數K=40．

14．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO₂進行綜合利用．
（1）CO₂和H₂在一定條件下可以生成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
已知：H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，CH₂=CH₂（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol^-1，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，則a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO₂的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）

①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和有機物C₃H₈O．陰極的電極反應式為：3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O．