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6．南海諸島是我國固有領土，但多數島上淡水資源匱乏，為檢驗某島上泉水是否達標，取樣品對其進行檢驗：
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式
為Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑；（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2X10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6X10^-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結構簡式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法   獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區  的現象電極上產生氣泡，溶液中出現白色沉淀．

5．N、C、S元素的單質及化合物在工農業生成中有著重要的應用
Ⅰ．CO與Cl₂在催化劑的作用下合成光氣（COCl₂）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）反應過程中測定的部分數據如表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）寫出光氣（COCl₂）的電子式
（2）圖1是T℃時，CO和Cl₂的物質的量濃度隨時間（t）的變化情況．用COCl₂表示2min內的反應速率v（COCl₂）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡的是BD（填字母序號）．
A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的體積分數不變
C．Cl₂的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molCl₂，則在平衡狀態B時容器的體積為4L．
Ⅱ甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃燒分別是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol寫出由 CO和H₂制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學法制取：某模擬植物光合作用的電化學裝置如圖2，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和甲醇（CH₃OH）．
①該裝置工作時H⁺向b區移動（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O．

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3
	B．	常溫下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-濃度之積是個常數
	C．	當醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則溶液的導電能力一定變強
	D．	將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

3．煙氣中含有SO₂等大量有害物質，煙氣除硫的方法有很多，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下
Ⅰ．CaCO₃（s）?CO₂（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO₂（g）+CaO（s）?CaSO₃（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO₃（s）+O₂（s）+4H₂O（l）?2[CaSO₄•2H₂O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成的石灰膏的熱化學反應方程式2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）+4H₂O（l）=2[CaSO₄•2H₂O]（s）+2CO₂△H=-681.8kJ/mol
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3個不同的容器中進行反應
A．容器保持恒溫恒壓  B．容器保持恒溫恒容  C．容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad
a．3個容器中SO₂的平均轉化率的大小順序：a_A＞a_B＞a_C
b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時說明該反應處于化學平衡狀態
c．A，B兩個容器達到平衡所用的時間t_A＞t_B
d．當C容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
（3）依據反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下容器內SO₂的質量如下表：

時間/min SO2質量/10-3g 溫度/℃	0	20	40	60	80	100	120
T1	2100	1052	540	199	8.7	0.06	0.06
T2	2100	869	242	x	x	x	x

①在T₁溫度下，計算20-40min內SO₂的反應速率2×10^-5mol/（L．min）
②若其它條件都相同，則T₁＜T₂（填“＞”或“＜”“=”下同）：x＞0.06
③在T₂溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO₂的濃度=原平衡時SO₂的濃度（填“＞”“＜”或“=”），理由是該反應的平衡常數表達式為k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，平衡常數不變，所以濃度相等．．

2．“關愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業上常用電石（主要成分為CaC₂，雜質為CaS    等）與水反應生產乙炔氣．
（1）工業上合成CaC₂主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol^-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC₂，轉移電子的物質的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）?CaC₂（s）         K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
則K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代數式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數式表示）．
（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H₂S氣體制取H₂，既廉價又環保．
①利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣．在體積為2L的恒容密閉容器中，H₂S起始物質的量為2mol，達到平衡后H₂S的轉化率α隨溫度和壓強變化如圖1所示．據圖計算T₁℃時平衡體系中H₂的體積分數33.3%．由圖知壓強P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H₂S分解反應逆向進行，所以P₁小于P₂．
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發生反應的離子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性電極a上發生的電極反應式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）═2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的平均相對分子質量減小．
回答下列問題：
（1）反應的△H小于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（NO₂）為0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（NO₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T小于 100℃（填“大于”或“小于”），計算溫度T時反應的平衡常數K=0.2．
（3）有一甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質溶液，寫出該電池負極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現象為有無色氣體和白色沉淀生成．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中物質C的濃度隨時間變化關系分別用表和圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T3
反應物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是（　　）

	A．	達平衡時A（g）的濃度：乙=丙＞甲
	B．	甲容器中達平衡時B（g）的轉化率為75%
	C．	溫度分別為T1、T2時，該反應的平衡常數：K（T1）＜K（T2）
	D．	丙容器中達到平衡后，若同時向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），則平衡向逆反應方向移動

19．室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是（　　）

A．

c（Ag+）

B．

$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$

C．

c（Cl-）

D．

$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

18．如圖是工業上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程如圖1：

（1）脫硫反應第一步是利用Fe（OH）₃除去H₂S，該反應的化學方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃=Fe₂S₃+6H₂O．常溫下，Fe（OH）₃在水中達到溶解平衡時，c（Fe³⁺）=2.6×10^-18mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）脫硫反應第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．下列試劑中也適宜作此反應的氧化劑的是BD．
A．Cl₂B．H₂O₂      C．KMnO₄       D．O₃
（3）流程中Fe（OH）₃和K₂CO₃可循環利用，你認為流程中還可循環利用的物質有N₂ 和H₂（填化學式）．
（4）合成氨反應的化學方程式為：高溫高壓催化劑N₂+3H₂═2NH₃，原料氣中V（N₂）：V（H₂）=1：3．平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的關系如圖2所示．A、B、C三點對應的化學平衡常數K_A、K_B、K_C的關系是K_A＞K_B=K_C（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A點H₂的平衡轉化率為66.7%．
（5）工業上合成氨通常在反應未達到平衡時就將反應混合物移出合成塔，原因是能提高單位時間內氨的產量．

17．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，結構如圖所示．則12g石墨烯中含有0.5N_A個6元環．
（2）工業上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：
CH₄+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應有：
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為CH₃OH（g）+1/2O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=（c+128.5）KJ•L^-1．
（3）苯乙烷（C₈H₁₀）生產苯乙烯（C₈H₈）的反應：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0．T₁℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應，不同時間容器內n（C₈H₁₀）如下表：

時間/min	0	10	20	30
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2

①當反應進行到30min時恰好到達平衡，則n₂取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T₂℃，其他條件不變，測得平衡時容器內氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH₂OH（CHOH）₄COOH]和己六醇[CH₂OH（CHOH）₄CH₂OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應的電極反應式CH₂OH（CHOH）₄CHO+H₂O-2e^-═CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H⁺．