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13．制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

12．下列實驗操作正確的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．

A．

①②

B．

②③

C．

③

D．

②④

11．O₂和O₃是氧元素的兩種單質，等質量的O₂和O₃所含分子個數比為3：2，原子數目之比為1：1．

10．某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質離子主要為：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，所需要玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）步驟②中在加入Na₂CO₃溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl₂溶液固體A是：Mg（OH）₂、CaCO₃、Fe（OH）₃、BaSO₄、BaCO₃．（用化學式表示）
（3）步驟②中檢驗SO₄^2-沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中加入少量BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（5）步驟④的操作為：蒸發濃縮、過濾．

9．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	NH4Cl的電子式：
	B．	2-硝基甲苯的結構簡式：
	C．	硫原子結構示意圖：
	D．	質子數為94、中子數為144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu

8．甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：

化學反應	平衡 常數	溫度/℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是BC
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器內壓強保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內的密度保持不變．

7．有A、B兩種烴，它們的實驗式相同，碳元素的質量分數是90%，烴A為脂肪烴，對氫氣的相對密度是20；烴B的相對分子質量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應生成物的名稱；
（3）烴B含有一個苯環且苯環只有一個取代基的同分異構體有2種；有一個苯環且苯環有兩個取代基的同分異構體有3種；有一個苯環且苯環有三個取代基的同分異構體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結構簡式和名稱．

6．如圖為用球棍模型表示的某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（　　）

A．

取代反應

B．

加成反應

C．

聚合反應

D．

氧化反應

5．對于溶液中的反應，不影響反應速率的因素是（　　）

A．

溫度

B．

壓強

C．

濃度

D．

催化劑

4．羥基的化學符號是（　　）

A．

-NO2

B．

-OH

C．

-COOH

D．

OH-