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13．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖①中△H2=△H1+△H3
	B．	圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
	C．	圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
	D．	圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

12．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據以上規律判斷，下列結論正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
	C．	反應Ⅲ：△H＜0，T2＞T1		D．	反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

11．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應物總能量小于生成物總能量
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
	C．	101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態水，△H小于-571.6kJ•mol-1
	D．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

10． Bodensteins 研究了反應+I₂（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kL•mol^-1在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

l/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實驗數據計箅得到v_正～x（ HI）和v_逆～x（ H₂）的 關系可用如圖表示．當改變條件，次再達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	若升高溫度到某一溫度，則再次達到平衡時，相應點 可能分別是A、E
	B．	若再次充人a molHI，則達到平衡時，相應點的播坐 標值不變，縱坐標值增大
	C．	若改變的條件是增大壓強，則再次達到平衡時，相應 點與改變條件前相間
	D．	若改變的條件是使用催化劑．則再次達到平衡時，相 應點與改變條件前不間．

9．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業上用H₂和Cl₂反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
現有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分數為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．

8．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
	D．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩定
	D．	在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

6．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得其中N₂（g）物質的量隨時間變化如圖．
①從開始反應到t₁時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
②達到平衡時，氨氣在反應混合物中的百分含量是60%．
③在t₃時刻，對于可逆反應所達狀態，下列說法正確的有AC．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．正反應速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反應速率v（NH₃）=0.2mol/（L•min）

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學品．
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油或石蠟中．
（2）NaCN的電子式是．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的離子方程式CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
④可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目．
（4）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現象和結論）：取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C．

4．合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義，對農業生產起著重要作用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₂
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）△H₃
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₄＜0
則△H₄=△H₁+3△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數式表示）．
（2）在其他條件相同時，分別測定合成氨反應中N₂的平衡轉化率隨壓強變化的曲線如圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），其判斷理由是合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡正移，反應物的轉化率增大．

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質的量1：3的比例充入N₂、H₂，進行下列四組合成氨實驗：

組別	溫度	N2起始量/mol	N2的物質的量/mol
			5（s）	10（s）	15（s）	20（s）	25（s）	30（s）	35（s）
Ⅰ	T1	0.1	0.094	0.089	0.085	0.0825	0.081	0.080	0.080
Ⅱ	T2	0.1	0.090	0.085	0.082	0.080	0.080	0.080	0.080
Ⅲ	T3	0.2	0.179	0.165	0.153	0.146	x	x	x
Ⅳ	T4	0.2	0.173	0.161	0.155	0.150	0.150	0.150	0.150

①實驗Ⅰ前10秒的平均速率v（NH₃）=0.0011mol•L^-1•s^-1，T₁溫度下合成氨反應的平衡常數K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L^-1）^-2（列出計算式）．
②與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是加催化劑．
③與實驗I相比，實驗Ⅲ中N₂的平衡轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應條件溫度不同，則T₁小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T₂，原因是T₂時的平衡常數小于T₁時的平衡常數且正反應放熱．