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5．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	離子晶體在熔化狀態下能導電
	B．	在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
	C．	原子晶體中一定有非極性共價鍵
	D．	分子晶體中不一定含有共價鍵

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4．某元素基態原子電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²，它在元素周期表中的位置是（　　）

A．

第3周期ⅡB族

B．

第4周期ⅡB族

C．

第4周期ⅦB族

D．

第4周期Ⅷ族

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3．在不同條件下分別測得反應2SO₂+O₂?2SO₃的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　　）

	A．	V（SO₂）=4mol•L^-1•min^-1		B．	V（O₂）=3mol•L^-1•min^-1
	C．	V（SO₃）=0.1mol•L^-1•S^-1		D．	V（O₂）=0.1mol•L^-1•S^-1

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2．在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀產生，加入H⁺有氣體放出的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	H⁺、Mg²⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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1．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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20．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯化鈉的晶體不能導電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
	B．	在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-
	C．	NH₄NO₃電離時產生了NH₄⁺、NO₃^-，無金屬離子，所以NH₄NO₃不是鹽
	D．	金屬銅能夠導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質

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19．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

	A．	加催化劑同時升高溫度		B．	升高溫度同時充入N₂
	C．	加催化劑同時增大壓強		D．	降低溫度同時減小壓強

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18．對于HD的描述，不正確的是（　　）

	A．	在受熱條件下，HD能還原氧化銅
	B．	HD能在氯氣中燃燒生成HCl和DCl氣體
	C．	是一種非金屬單質
	D．	是一種化合物

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17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl₂溶液中Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	200mL0.1mol/LKCl溶液		B．	200mL0.10mol/LNaCl溶液
	C．	200 mL 0.10mol/LBaCl₂溶液		D．	100mL0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液

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16．合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．現將1molN₂（g）、3molH₂（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH₃的體積分數為φ，下列說法中正確的是（　　）

	A．	若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H₂反應速率變化曲線如圖甲所示
	B．	反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
	C．	如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH₃的體積分數為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
	D．	若起始加入物料為1 mol N₂，3 mol H₂，在不同條件下達到平衡時，NH₃的體積分數變化如圖丁所示

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