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5．某溶液中發生反應：A═2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	圖中陰影部分的面積表示0-2min內A的物質的量濃度的減小值
	B．	反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol•L-1•min-1
	C．	至2min時，A的物質的量減小值介于0.5mol至1mol之間
	D．	至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
	B．	活化分子間的碰撞一定能導致化學鍵斷裂
	C．	在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
	D．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發進行，原因是體系有自發地向熵增的方向轉變的傾向

3．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2 H⁺△H＜0．配制稀K₂Cr₂O₇溶液進行下列實驗：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黃色，因為NaOH和H⁺反應導致c（H⁺）減小，平衡正向移動．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈橙色，因為c（H⁺）增大平衡逆向移動．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡正向移動，溶液顏色將變淺．
（4）要使上述溶液顏色加深，可采助的措施有加入堿液、降低溫度（至少寫兩條）
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的濃度小于10^-5mol/L．則配制時除K₂Cr₂O₇、H₂O外，還用到的試劑是KOH溶液，配制時需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管．

2．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0，達到化學平衡．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	容器內氣體壓強保持不變
	B．	吸收ymolH2只需1 mo1MHx
	C．	若向容器內通入少量氫氣，則V（放氫）＞V（吸氫）
	D．	若降溫，該反應的平衡常數增大

1．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用20%KOH溶液作電解質，正極反應為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，則電池供電的負極反應為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-═2H₂O）．供電過程中，溶液的PH減小（填“增大”或“減小”）
（3）科學家最近研究出一種環保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂ $?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H₂O下列有關說法正確的是C．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．儲氫過程中，NaHCO₃被氧化
C．NaHCO₃具有離子鍵和共價鍵
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂．

20．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規律（圖中a表示轉化率，φ表示體積分數，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量），根據以上規律圖象，下列總結的反應特點結論不全面的是（　　）

	A．	如圖反應：△H＜0，P2＞P1
	B．	如圖反應：△H＜0，T1＞T2
	C．	如圖反應：△H＞0，T2＞T1
	D．	如圖反應：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

19．氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁        2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
下列圖1能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖2）
溫度較低時以生成N₂為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應．
（3）火箭升空需要高能的燃料，經常是用四氧化二氮和聯氨（N₂H₄）作為燃料，工業上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯氨等．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
①寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯氨，該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率為0.05mol/（L．min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂ B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是濃度商小于平衡常數．

17．工業上以硫為原料生產硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的熱，則
（1）硫燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生產過程中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（2）該化學反應在低溫條件下自發．
（3）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O₂                  B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂                  D．向裝置中充入過量的SO₂
（4）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說法正確的是BDE
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．氣體物質的量不發生變化是該反應達平衡的標志．
C．兩次平衡SO₂的轉化率相等．
D．兩次平衡時的O₂體積分數相等
E．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
（5）某溫度下將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.8．則該溫度下的平衡常數K=16．
（6）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率（如圖），通常工業生產中采用常壓的原因是常壓下550°C，SO₂轉化率已經較高，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

16．已知氨基甲酸銨發生的水解反應為：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，某研究小組得到c（NH₂COO^-）隨時間變化曲線如圖所示．下列有關說法一定正確的是（　　）

	A．	對比①與③，可知濃度越大水解速率越快
	B．	對比①與②，可知溫度越高水解速率越快
	C．	加水稀釋，平衡向正反應方向移動，K值增大
	D．	氨基甲酸銨在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大