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15．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），反應平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動
	B．	650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
	C．	T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
	D．	該反應為吸熱反應

14．氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：
2CH₃OH（1）+3O₂（G）═2CO₂（G）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（1）△H₃=-44.0kJ
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式．
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于下列反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞O
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T₁＞T₂ （填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數（K_AK_BK_C）的大小關系為K_A=K_B＞K_C；
②100℃時，將1molCH₄和2molH₂O通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是ad（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1mol CH₄同時生成0.3molH₂
c．容器內氣體密度恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
③如果達到平衡時CH₄的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=2.25．

13．有X、Y、Z 3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質量最小的元素．X與 Z結合的最簡單的化合物A有可燃性；X、Y與Z三種元素結合的化合物B常用作實驗室加熱的燃料，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C．
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：XC，YO，ZH．
（2）寫出A、B、C的結構簡式：ACH₄，BC₂H₅OH，CCH₃COOH．
（3）①銅作催化劑且加熱條件下B與氧氣反應的方程式：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成的有機物的名稱為乙酸乙酯．

12．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節約成本，工業上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=0.01mol•L^-1，c（Cl^-）=0.53mol•L^-1，則該溶液的pH約為1．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
①則Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡常數K_sp用Kw（水的離子積）、K₁、K₂、K₃表示為：K_sp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺．欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫    b．加水稀釋    c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃
（4）揚州某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18-20mg•L^-1．

11．氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業制法之一是“硫-碘循環”，主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是bc．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行     b．反應I中SO₂還原性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O     d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol•L^-1•min^-1．該溫度下，反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數K=$\frac{1}{64}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則下列四個選項的量是原來的2倍的有b．

a．平衡常數
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H₂的體積分數
（3）如圖2為某太空站的能量轉化示意圖，其中燃料電池用NaOH溶液為電解液．
①光電轉換器的能量轉換形式為太陽能轉化成電能．
②水電解系統中通常加入少量Na₂SO₄，加入Na₂SO₄的目的是增強溶液的導電性．
③燃料電池的負極反應式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．

10．A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為NH₄NO₃，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：Na⁺[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]^-．
（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結論的事實有②③（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O；NaOH溶液與BC氣體不反應．
a．裝置①、②中盛放的藥品依次是H₂O、稀HNO₃．
b．能夠說明實驗已成功的現象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色．

9．碳及其化合物在工業生產中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂的產率的是AD；（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數據：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v_（逆）＜v_（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②該溫度下此反應的平衡常數K=0.36；
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．

8．科學研究、工業生產和日常生活都離不開物質的制備．
（一）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將不變填（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N2O5/mol/L）	5.00	3.50	2.50

則500s內N₂O₅的分解速率為3.00×10^-3mol/（L．S）．
（3）在T₂溫度下，反應1000s時測得N₂O₅的濃度為3.00mol/L，則T₂＜T₁（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工業上用重晶石（主要成分為BaSO₄）制備BaCl₂
（1）BaSO₄與碳在高溫下反應生成一氧化碳與金屬硫化物，該反應中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．（K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）
（3）若NaOH溶液吸收H₂S氣體生成等物質的量的Na₂S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是D（選“A”或“D”）原因是H₂O分子間存在氫鍵．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，寫出生成D單質反應的離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．
（4）用電子式表示D、E的化學反應過程．

6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的可顯+2價的金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學式為NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄．
（3）D的氣態氫化物與H₂S和HF穩定性大小順序為H₂S＜HCl＜HF．