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6．標準狀況下11.2L某烴A在一定的條件下，可與1g H₂起加成反應生成通式為C_nH_2n的直鏈烴，將加成產物燃燒可得二氧化碳88g．下列可能為烴A名稱的是（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

1，3-丁二烯

C．

2-甲基丙炔

D．

2-甲基丙烯

5．實驗室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱取28.6g Na₂CO₃•10H₂O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤；
（2）寫出②③步驟中，所缺的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？重新配制．

4．在探究Cu與濃H₂SO₄反應時，將質量8.0g可移動Cu絲部分伸入濃H₂SO₄中，充分反應后，Cu絲剩余4.8g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu²⁺物質的量濃度約為（　　）

A．

0.25mol•L-1

B．

0.5mol•L-1

C．

0.025mol•L-1

D．

0.05mol•L-1

3．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放，符合綠色化學的概念．下列反應類型中完全符合要求的是（　　）

A．

分解反應

B．

置換反應

C．

復分解反應

D．

化合反應

2．芒硝化學式為Na₂SO₄•10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時通過陰離子交換膜的離子數＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③通電開始后陰極附近溶液pH會增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1則該燃料電池工作產生36g H₂O時理論上有571.6kJ的能量轉化為電能．

1．溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl₅，發生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：

t/s	0	50	150	250	350
總壓強p/100kPa	100	116	119	120	120

（1）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物PCl₅的轉化率α（PCl₅）的表達式為？平衡時PCl₅的轉化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl₃）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數為多少？

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關系式或說法中不正確的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
	B．	c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
	C．	將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不變
	D．	c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

19．有溶質的物質的量濃度均為0.1mol/L的下列八種溶液①HCl　②H₂SO₄　③CH₃COOH④Ba（OH）₂　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH₄Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是（　　）

A．

②①③⑧⑦⑥⑤④

B．

②①③⑥⑦⑧⑤④

C．

①②③⑧⑦⑥④⑤

D．

②①⑧③⑦⑥④⑤

18．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

	A．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl-
	B．	某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
	C．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	D．	某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

17．以苯為原料，不能通過一步反應制得的有機物是（　　）

A．

B．

C．

D．