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17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關¹³C、¹⁵N敘述正確的是（　　）

	A．	13C與15N有相同的中子數		B．	13C的質子數為13
	C．	15N與14N互為同位素		D．	15N的核外電子數與中子數相同

16．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）

	A．	NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）		B．	氯化鈉溶于水中
	C．	CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）		D．	干冰（CO2）的升華

15．下列過程是自發進行的吸熱反應的是（　　）

	A．	NaOH與HCl 反應		B．	CO與O2點燃
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4NO3反應		D．	SO3與H2O反應

14．在反應KMnO₄+HCl（濃）→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O中，
（1）配平上述化學方程式2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）若生成35.5g Cl₂，則被氧化的HCl是1mol，轉移的電子的物質的量是1mol．

13．PbO₂及2PbCO₃•Pb（OH）₂（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO₂可由NaClO氧化Pb（NO₃）₂溶液得到．
①Pb（NO₃）₂被氧化為PbO₂的離子方程式為Pb²⁺+ClO^-+H₂O=PbO₂↓+Cl^-+2H⁺．
②Pb（NO₃）₂溶液中通入H₂S發生Pb²⁺（aq）+H₂S（aq）?PbS（s）+2H⁺（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K=2.6×10⁶1已知：Ksp（PbS）=3.55×10^-28；H₂S電離常數Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.1×10^-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發生反應的化學方程式為3[（CH₃COO）₂Pb•Pb（OH）₂]+2CO₂=3（CH₃COO）₂Pb+2PbCO₃•Pb（OH）₂↓+2H₂O．
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥．
（3）為確定2PbCO₃•Pb（OH）₂（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為H₂O（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為CO₂（填化學式）．
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

12．下列各組物質中，一定互為同系物的是（　　）

A．

C2H4和C8H8

B．

乙烷和己烷

C．

和

D．

HCHO、CH3COOH

11．下列有關實驗的說法錯誤的是（　　）

	A．	向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
	B．	CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2：
	C．	用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含KIO3
	D．	相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

10．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		B．	K+、CO32-、Cl-、NO3-
	C．	Na+、K+、NO3-、SO42-		D．	NH4+、Na+、SO42-、NO3-

9．常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂•3H₂O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g/cm³，求該溶液中NO₃^-的物質的量濃度為3mol/L．

8．我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應，產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	此反應是氧化還原反應
	B．	N2O4在反應中作還原劑
	C．	反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
	D．	R的分子式為C2H8N2