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14．有一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O₂^-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　　）

	A．	在熔融電解質中，O2-由負極移向正極
	B．	電池的總反應是 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
	C．	通入空氣的一極是正極，電極反應為 O2+4e-=2O2-
	D．	通入丁烷的一極是負極，電極反應為 C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O

13．下列反應是氧化還原反應的是（　　）

	A．	Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑		B．	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
	C．	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O		D．	2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

12．一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	A 的轉化率降低
	C．	平衡向正反應方向移動		D．	C的體積分數增加

11．（1）若某藥品質量約為32.0g，托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g

（2）配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為5.3，實驗操作的先后順序為②④③⑤①⑥ （填編號）．

（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低
②將量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度偏高
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響．

10．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說法正確的是（　　）

	A．	a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
	B．	該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
	C．	每生成1molO2，有44gCO2被還原
	D．	該裝置將化學能轉化為光能和電能

9．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.3molCO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
	B．	體系的總壓強P總：P總（狀態Ⅱ）＞3P總（狀態Ⅰ）
	C．	體系中c（CO2）：c（CO2，狀態Ⅱ）＜3c（CO2，狀態Ⅲ）
	D．	逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）＞V逆（狀態Ⅲ）

8．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發進行
	B．	在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△G=△H-T△S＜0的方向進行
	C．	水結冰的過程不能自發進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發進行
	D．	混亂度減小的吸熱反應一定不能自發進行

7．表中的數據是斷裂1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：

物質	Cl2	Br2	I2	H2	HCl	HI	HBr
鍵能/kJ•mol-1	243	193	151	436	431	298	366

根據上述數據回答（1）～（4）題．
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H₂            B．Cl₂           C．Br₂           D．I₂
（2）下列氫化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是Cl₂．

6．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
（1）A中的現象是氣體顏色加深
（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂與N₂O₄的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO₂濃度增大
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm³處，在此過程中，氣體顏色的變化過程是先變淺后變深NO₂的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

5．為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，T溫度下，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答下列問題：
①達平衡時，氫氣的平衡濃度為c （H₂）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3mol H₂的同時生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H₂O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應的平衡常數K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO₂，2molH₂，1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．