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16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O （CO中的化學鍵）	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

回答下列問題：
①△H₃=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa條件下，測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂+2H₂O△H=-2QkJ/mol．

15．（1）已知2molH₂完全燃燒生成液態水放出572kJ熱量．寫出H₂燃燒熱的熱化學反應方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出55kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880kJ/mol．
（3）化學反應：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、101kPa下△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1，反應在該條件下能（填“能”或“不能”）自發進行．
（4）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）已知熱化學方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則反應④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為+228.2KJ/mo．

14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產．
（1）如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH₂，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-1366kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=-44kJ•mol^-1
①△H=-300kJ•mol^-1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則從反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=0.25L⁴•mol^-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）格負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂．
（2）工業上還可以采取以CO₂和H₂為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數．請推測化學工作者認可由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點主要是：原料易得、原料無污染、可以減輕溫室效應．
（3）目前工業上也可以用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是增大壓強．
（4）將標準狀況下4.48L CO₂通入1L 0.3mol•L^-1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃ （s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$ W （s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO₂ （s）轉變為WO₂（g）；
WO2 （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO₂（s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9kJ•mol^-1．

12．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時容器內B的濃度為0.1mol/L，則B的轉化率為（　　）

A．

67%

B．

50%

C．

25%

D．

10%

11．將一定量的SO和氧氣放入一定體積的密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃△H＜0，
（1）溫度升高時，該反應逆反應的平衡常數K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如圖1所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol SO₂、3mol O₂和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，已知乙容器中SO₂的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出甲容器中的SO₂轉化率隨時間變化的圖象．

（3）某溫度時，該反應的平衡常數K=18，在容積為2.0L的密閉容器中通入0.4mol SO₂、0.4mol O₂、0.8mol SO₃和適量催化劑，通過計算判斷此時該反應的進行方向（寫出具體計算過程）此時濃度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，則反應逆向進行．

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）該反應500℃時的平衡常數＜＜450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是15-20min和25～30 min
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大O₂濃度（通入O₂）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO₃物質的量
（4）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂  b．向裝置中再充入O₂c．改變反應的催化劑   d．升高溫度．

9．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t₃（填t₁、t₂或t₃）時刻達到化學反應限度．
（3）t₂時，正、逆反應速率的大小關系為：V_正＞V_逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），經4s后達到平衡狀態，測得SO₂的物質的量是3mol，則以O₂表示的反應速率為0.125mol•（L^-1s^-1 ）；平衡時SO₃的物質的量濃度1molL^-1．

8．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是增大壓強或升高溫度；
（4）圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t₃～t₄．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，；由此可知H₂燃燒熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-285.8•mol^-1；．

7．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．
已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K₁；
反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數為K₂．
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

溫度（絕對溫度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推導反應CO₂（氣）+H₂（氣）?CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數K與K₁、K₂的關系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通過K值的計算，（1）中的反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時發生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件．各物質的濃度變化如下表：

時間/min	CO2	H2O	CO	H2
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：v（CO）=0.0130mol•L^-1•nin^-1．
②在3～4min之間，反應處于平衡狀態（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應方向移動，可能的原是升高溫度或降低了H₂濃度．