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6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要的漂白劑．某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO₂晶體，回答下列問題：
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO₂氣體，則B中反應的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂ ；
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：
ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol．

5．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄•xH₂O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H₂C₂O₄•xH₂O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO₂+（x+1）H₂O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是試管口應向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸，E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.26g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發生的反應為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=2．

4．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
	D．	2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

3．在恒溫恒容的密閉容器中，通入lmolN₂和3molH₂，發生反應：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH₃（g）．
已知：①反應過程中的能量變化如圖所示；
②達到平衡時，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為3.6mol．請回答下列問題．
（1）圖中A點表示反應物具有的總能量；C點表示生成物具有的總能量．
（2）該反應通常使用以鐵為主體的復合催化劑，使用該催化劑時，B點的變化是降低（填“升高”或“降低”）．
（3）該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

2．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）在101kPa時，H₂在1mol O₂中完全燃燒生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l），△H=-285.8kJ•mol^-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

1．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1mol水蒸氣轉化為液態水放出4.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/mol		B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/mol		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

15．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘④．
（2）除去食鹽溶液中的水②．
（3）淡化海水③．
（4）除去KC1固體中含有的少量KC1O₃⑤．

14．在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、SO42-、Cl-		D．	NH4+、K+、Cl-、NO3-

13．用1.0mol•L^-l NaOH溶液中和某濃度H₂SO₄溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（　　）

	A．	0.5 mol•L-1、160 mL		B．	1.0 mol•L-1、160 mL
	C．	0.5 mol•L-1、80 ml		D．	1.0 mol•L-1、80 ml

12．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：物質的量濃度都為0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
Ka	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

A．

HCN

B．

CHSCOOH

C．

HF

D．

HNOp