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19．用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；
（2）該實驗滴定時左 手旋轉酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．

18．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C₆H₈O₆．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（1）實驗選用指示劑是淀粉溶液（填名稱），用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．滴定至終點時的現象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色．
（2）若I₂標準溶液濃度為7.50×10^-3 mol/L，滴定中消耗標準溶液體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．

17．通過以下反應均可獲取H₂．下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^-1．

	A．	反應①中電能轉化為化學能
	B．	反應②為放熱反應
	C．	反應③使用催化劑，△H3減小
	D．	反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有13.44L（標準狀況下）SO₂生成，該反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應中轉移電子1.2mol，該反應中濃硫酸表現了酸性和強氧化性．

15．跟氨分子所含的質子總數和電子總數都相同的粒子是（　　）

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

HCl

D．

HF

14．下列物質能用于制造光導纖維的是（　　）

A．

鋼

B．

陶瓷

C．

玻璃

D．

二氧化硅

13．圖是炭和水蒸汽發生反應生成CO、H₂的途徑和三個狀態的能量，該反應為吸熱反應．下列說法不正確的是（　　）

	A．	步驟1為吸熱反應，步驟2為放熱反應
	B．	E2＞E3＞E1
	C．	1mol C發生該反應時吸收的能量為E3-E1
	D．	E2-E1＜E2-E3

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	任何條件下，反應2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自發進行
	B．	依據反應I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要測定平衡體系I2+I-?I3-中平衡時的 c（I2），可用已知物質的量濃度的Na2S2O3溶液進行滴定實驗
	C．	向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見白色沉淀，是因為生成的三溴苯酚又溶于苯中
	D．	檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液

11．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）

	A．	（Q1+Q2+Q3） kJ		B．	0.5（Q+Q2+Q3） kJ
	C．	（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ		D．	-（3Q1-Q2+Q3） kJ

10．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測的NaOH溶液，
使尖嘴部分充滿溶液，并調整液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol•L^-1標準鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進行滴定實驗，并記錄數據．
⑤重復以上步驟2次．
回答下列問題：
（1）步驟①中應將NaOH溶液注入圖中的堿式滴定管（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在的明顯錯誤是滴定管沒有用待測NaOH溶液潤洗，由此會使測定結果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）圖2是某次實驗中液面位置示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數應為19.40mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，能確定實驗終點的現象是加入最后一滴液體，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色．
（5）根據下列數據：

滴定次數	標準鹽酸體積/mL	待測液體積/mL
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

計算待測燒堿溶液的濃度為0.1053 mol/L（保留至小數點后四位）．