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16．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　　）

A．

物質(zhì)的量

B．

物質(zhì)的量濃度

C．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．

摩爾質(zhì)量

15．1mol與足量的溴水共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗溴的物質(zhì)的量是（　　）

A．

3 mol

B．

4 mol

C．

5 mol

D．

2 mol

14．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物（已知醛類(lèi)氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是羥基、羧基
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
①CH₂=CH₂H+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)．
④CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)．
⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$；反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)．

13．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)鋅為負(fù)極
	B．	電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
	C．	電池工作時(shí)，電解液的OH-移向正極
	D．	外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

12．某微粒用符號(hào)${\;}_{Z}^{A}$Mⁿ⁺表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（　　）

	A．	所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）		B．	所含中子數(shù)為Z
	C．	所含電子數(shù)為（Z+n）		D．	中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

11．類(lèi)推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法．下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（　　）

	A．	SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)HCl的沸點(diǎn)高于HF
	B．	Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
	C．	電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
	D．	CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

10．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
	B．	1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
	D．	CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH₃和O₂可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1   K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1   K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小
	B．	500℃時(shí)，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
	C．	500℃時(shí)，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
	D．	500℃時(shí)，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

8．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
	B．	人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
	C．	在多能源時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)
	D．	核能、太陽(yáng)能的利用取決于新型材料的合成與開(kāi)發(fā)

7．已知，反應(yīng)①：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H₁；
反應(yīng)②：I₃^-（aq）?I₂（aq）+I^-（aq）△H₂；
反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K₁與溫度的關(guān)系如表：

t/℃	5	15	25	35	50
K1	1100	841	680	533	409

請(qǐng)回答：
（1）若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，在相同溫度下，K₁•K₂=1．
（2）上述反應(yīng)①的△H₁＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I₂的溶解速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是BC
A．容器中的壓強(qiáng)不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I^-濃度不再變化                D．正逆反應(yīng)速率均為0
（4）某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I₂和I^-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙
c（I2）	0.1	0.2	0.2
c（I-）	0.2	0.1	0.2

反應(yīng)速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．