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15．現在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創造物質，開發新能源，發展人類的新未來．請解決以下有關能源的問題：
（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是B：
①天然氣  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物質能   ⑦風能   ⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），請根據完成下列題目．
①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO₂和液態水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2220 kJ•mol^-1 ；
②以丙烷（C₃H₈）和空氣為原料，稀硫酸為電解質溶液能（填能或不能）設計成池！
若能，則寫出通入丙烷（C₃H₈）的那一極為：負極；氧氣在正極發生反應．若不能，則理由是：．．
③丙烷在一定條件下發生脫氫反應可以得到丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1
（3）已知：H-H鍵的鍵能為436KJ/mol，H-N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4KJ/mol，
①請計算出N≡N鍵的鍵能為945.66KJ/mol．
②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1mol N₂ 和3mol H₂，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
	B．	反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
	C．	合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
	D．	在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），當加入NaOH溶液后顏色變淺

13．將10℃的0.2mol N₂O₄置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結論能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是（　　）
①燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
②NO₂的物質的量濃度不再改變
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑥N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
⑦NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化．

A．

①②③⑤⑦

B．

①②③⑤⑥⑦

C．

①②③④

D．

②③⑦⑧

12．下列有關化學反應速率的敘述中，正確的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
	B．	用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
	C．	汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉化率
	D．	二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢

11．下列反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（　　）

	A．	甲烷在O2中燃燒的反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
	C．	灼熱的碳與H2O（g）反應		D．	鋁片與稀H2SO4反應

10．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖（C12H22O11）	25.00	342
硫酸鉀	0.84	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.075	170

（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（2）在溶液配制過程中，卜^列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（3）一鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為0.0233mol/L．

9．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現象？在水和煤油的界面上下跳動．請寫出該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）銅絲的變化現象由黑色變紅色，反應的化學方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

8．（1）與標準狀況下4.48L CO₂中所含氧原子數目相同的水的質量是7.2g；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NO_x）中含氮原子0.2mol，則x的數值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：

藥名	胃舒平	達喜
有效成分的化學式	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質量	78	530
每片含有效成份的藥量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是10片胃舒平．

7．現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之問能發生如下反應，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：丙氯化氫；
（2）寫出下列物質的化學式：FCa（ClO）₂；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農業牛產、牛活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：先變紅后褪色，請你解釋其中的原因氯氣和水反應生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強氧化性）使溶液褪色．
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質B制取簡易消毒液D．其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應的產物與鈉相似：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．將少量金屬鉀投入下列物質的水溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是（　　）

A．

CuSO4

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

HC1