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中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是

A．該反應可能在空氣中進行 B．制造過程中元素種類沒有改變

C．另一種化合物是NaCl D．這個反應是置換反應

下列情況一定屬于化學變化的是

①膽礬晶體在空氣中失水風化 ②導電 ③燃燒 ④煤的干餾 ⑤白磷轉變成紅磷 ⑥工業制氧氣 ⑦久置氯水變成無色 ⑧分餾 ⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺 ⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成

A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦⑩ C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A. 若質量相等，則質子數相等 B. 若原子數相等，則中子數相等

C. 若分子數相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等

下列各組離子在指定環境中能大量共存的是

A．在c（CO32－）=0.1 mol·L－1的溶液中： K+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在常溫下由水電離出的c（OH－）=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入苯酚會顯紫色的溶液中： NH4+、Cl－、Na+、SCN－

D．在能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+

根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、 干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

N2O既是醫學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列說法正確的是

A．反應①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物

B．反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物

C．反應③中每生成1 mol N2O，轉移8 mol電子

D．反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

①將1mol氯氣通入足量水中發生反應轉移電子數為NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA

③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數為NA

④17g羥基中含有的電子數為10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和小于NA

A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

C．KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A．a點的溶液呈中性

B．從開始到b點發生反應的總的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性