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1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為12g

下列說法正確的是

A．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．碳原子數小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構）

C．1mol有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發生加成反應可得到3種不同產物

某同學采用硫鐵礦焙燒，取焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42－既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D．1 mol硫酸銅可以氧化 mol的硫

如下流程示意圖是用無機礦物資源生產部分材料。下列有關說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO

B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，請根據以下實驗步驟及現象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B。

步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D。

（1）該溶液中一定存在的離子是： 。

（2）該溶液中可能存在的陰離子是： 。

（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質，確認該物質的實驗操作與現象是：取適量D溶液于試管中， 。

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L （保留1位小數）。

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進行操作C前還需注意 。

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_________________________。

（4）產品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：____________________________；

②產品中Mg（ClO3）2·6H2O的質量分數為____________。