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2．實驗室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO₂，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO₂．

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）寫出生成乙烯的反應方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO₄溶液．
則正確的排列順序為：①②①③
（4）能說明SO₂氣體存在的現象是Ⅱ中品紅溶液褪色．
（5）確證含有乙烯的現象是Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO₄溶液褪色．

1．測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）結晶水含量的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗已有儀器：電子天平、酒精燈、鐵三腳架，從下列儀器中選出實驗還需要的儀器A、B、E、F、G（用標號字母填寫）
A．干燥器    B．研缽    C．試管夾     D．蒸發皿    E．坩堝    F．玻璃棒   G．藥匙
除上述列出的儀器外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗．
（2）某學生在實驗中得到數據如表．據此計算 x=5.9（精確到0.1）

加熱前質量		加熱后質量
m1	m2	m3	m4
5.400g	7.900g	6.900g	6.901g

（3）某學生的實驗結果是x=5.64，則該學生產生實驗誤差的原因可能是bc（選填編號）
a．加熱前稱量時容器未完全干燥        
b．最后兩次加熱后的質量相差較大
c．加熱后容器未放入干燥器中冷卻      
d．加熱過程中有少量濺失．

20．下面的框圖是測定CuSO₄•xH₂O中結晶水含量的實驗流程．
（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加熱裝置正確的是A（填編號）

（3）重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過0.001g．
（4）現有坩堝、研缽、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、鑰匙、酒精燈（火柴）、硫酸銅晶體樣品等試驗用品，還缺少的實驗用品是天平
操作III必須要在干燥器中（填儀器名稱）進行．
（5）以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是C
（A）加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
（B）加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
（C）加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有B（選填編號，下同），若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶體未完全變白就停止加熱   
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后在空氣中自然冷卻．

19．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入另一種物質中；加熱F裝置時必須使液體溫度迅速（選填緩慢或迅速）升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發生的是加成反應．

18．測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結晶水含量時，加熱前應將晶體放在研缽中研細，然后放在坩堝中加熱，加熱失水后，應放在干燥器中冷卻．判斷晶體是否完全失水的方法是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．

17．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，下列情況有可能造成測試結果偏高的是（　　）

	A．	加熱后在空氣中冷卻稱量固體		B．	晶體中含有加熱易揮發的雜質
	C．	實驗所取晶體已有部分脫水		D．	晶體加熱時脫水不完全

16．將綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]以相等物質的量混合可制得摩爾鹽[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]晶體．

I．根據上圖回答：
（1）步驟1中加入Na₂CO₃溶液的作用洗滌鐵屑表面的油污．結合離子方程式簡要說明步驟1中加熱的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加熱促進CO₃^2-的水解，增大OH^-濃度．
（2）制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是摩爾鹽易溶于水而難溶于乙醇．
Ⅱ．制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評價硫酸銨化肥的主要指標如下：

	優等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某研究性學習小組對某硫酸銨化肥樣品進行了如下實驗探究：

【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【實驗探究】按圖示裝置進行實驗．
【交流討論】
（1）甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的硫酸銨化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影響），實驗裝置中存在一個明顯缺陷是缺少干燥裝置．
（2）乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O，使得NH₄⁺全部轉化為NH₃，最終進入B裝置被吸收．
【探究結論】
（3）稱取27.0g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重6.8g．則該化肥含氮量為20.7%，由此可判斷該化肥的品質．

15．硒是人體必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如圖所示．

	磷	硫
	砷	硒

（1）硒（Se）的最高價氧化物水化物的化學式為H₂SeO₄；該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，請寫出1mol硒與H₂反應生成氣態氫化物的熱化學方程式H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol^-1         b．+29.7kJ•mol^-1c．-20.6kJ•mol^-1       d．-241.8kJ•mol^-1
（2）不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示．試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題．
同周期內，隨原子序數增大，E值增大．但個別元素的E值出現反常現象．試預測下列關系式中正確的是ac（填寫編號，多選倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍419＜E＜738．

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	同族元素，隨著核外電子層數的增加，I1逐漸增大
	B．	通常情況下，對于同一種元素的原子，其電離能I1＜I2＜I3
	C．	同周期元素，總體變化趨勢是隨著核電荷數的增加，I1增大
	D．	通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強

13．學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體（CuSO₄•nH₂O）里結晶水的n值時，出現三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結果n值偏低的是（　　）

A．

①和②

B．

①和③

C．

②和③

D．

①②③