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5．硼與鋁為同族元素．據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛；硼酸（H₃BO₃）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅．H₂O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如圖1：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖2所示，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH₄H₂BO₃溶液獲得硼酸晶體蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發
B．用冰水冷卻 NH₄H₂BO₃溶液
C．采用較稀的NH₄H₂BO₃溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；；硼酸溶解度如圖3所示，從操作③中獲得H₃BO₃晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時到達終點．已知：每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H₃BO₃，則該樣品中H₃BO₃的質量分數為97.71%．

4．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．請你根據提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發而降低產品產率．
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你可以選擇的實驗方法是重結晶、升華．（寫出兩種方法）
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

3．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉換}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）₃．已知轉化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H₂O（l）．轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr₂O₇^2-，下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
	B．	若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
	C．	常溫下轉化反應的平衡常數K=l04，則轉化后所得溶液的pH=1
	D．	常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

2．某種磁鐵礦主要成分是Fe₃O₄和SiO₂，工業上利用該礦石冶煉金屬鐵和高純硅，主要工藝流程如圖所示（部分試劑和產物略）：

回答下列問題：
（1）下列關于Si或SiO₂的敘述中，不正確的是C．
A．高純單質Si是制造太陽能電池的重要材料
B．SiO₂可用于制造光導纖維
C．SiO₂是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步驟①中發生反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）步驟⑤中由SiO₂制得Si（粗硅）的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；該反應的副產物可用于為生產流程中的步驟④提供原料（填步驟序號）．
（4）粗硅中所含的雜質主要是過量的焦炭．
（5）用離子方程式表示步驟②中加H₂O₂的作用是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（6）若礦石中的鐵元素全部轉化為單質Fe，現有Fe₃O₄質量分數為58%的礦石200t，理論上最多能得到單質Fe的物質的量為1.5×10⁶mol．

1．某化學課外興趣小組學生用如圖1所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯，有關數據如表．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

請分析后回答下列問題．
（1）打開G處止水夾，關閉F處止水夾，在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，繼續滴加至液溴滴完，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為．
（2）液溴滴完后，打開F處止水夾，關閉G處止水夾，一段時間后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的Fe；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，再經過分液，（填實驗操作名稱）分離出的粗溴苯，再中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經以上分離操作后，要把粗溴苯進一步提純，進行的實驗操作中，儀器選擇及安裝都正確的是如圖2：b（填字母）錐形瓶中得到的主要物質是苯（填物質名稱）．
（4）D中試管內出現的現象是溶液中有淡黃色沉淀生成，某同學認為不能因此證明苯和液溴的反應是取代反應，若要證明，需改進的實驗操作是在B、D間安裝一個裝有CCl₄溶液的洗氣瓶．
（5）本實驗存在一個明顯不足之處是制溴苯過程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B，導致實驗失敗．

20．某化學活動小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）物質X應選用②（填序號）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發濃縮 冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（4）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu²⁺（不含能與I^-發生反應的雜質）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質．
（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積如下表：（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次數	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數（mL）	20.12	20.34	22.12

①滴定中，試液Na₂S₂O₃應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點的現象是
最后一滴試液滴入，溶液由藍色變為無色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
②溶液A中c（Cu²⁺）=0.5000mol/L．

19．在一密閉容器中（容積為2L），充入氨氣5mol和氧氣7.25mol，并發生如下反應：4NH₃+5O₂$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H₂O（g），此反應在一定條件下進行2min后達到平衡，測得NH₃的物質的量為4mol．
（1）生成H₂O（g）的物質的量為1.5mol，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是0.25mol/（L•min）．
（2）O₂的平衡濃度是3mol/L．
（3）NH₃的轉化率為20%．
（4）寫出平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．

18．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）寫出實驗室制乙烯的反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）在此實驗中，裝置A要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下面的選擇題相同）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（3）在此實驗中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體暴沸；
（4）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl₄
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產物中有少量副產物乙醚．應用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發．

17．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）已知上述反應是放熱反應．觀察到A中的現象是反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關的化學方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O
（3）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（4）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中 加入石蕊試液，現象是變紅．

16．丙烯酸乙酯（CH₂═CHCOOCH₂CH₃，密度為0.94g/mL）可廣泛用于涂料、粘合劑的制造、皮革加工等方面．某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）．
（1）儀器A中彎管a的作用是保持三頸燒瓶與滴液漏斗內壓強相同，便于液體滴下（或“恒壓管”），
A的名稱是c（從下面的四個選項中選取）
a．冷凝管             b．分液漏斗
c．滴液漏斗           d．長頸漏斗
（2）儀器C中冷水應從c口進入，儀器C除
起冷凝管作用外，還兼有回流易揮發性物質的作用．
（3）實驗開始時將94mL丙烯酸（CH₂═CHCOOH，密度為1.05g/mL）置于儀器B中，通過儀器A加入過量的乙醇與濃硫酸的混合液體．邊攪拌邊緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液．充分反應后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下試劑和方法進行提純：①加適量水后分液；②加適量飽和Na₂CO₃溶液后分液；③用無水Na₂SO₄干燥，則操作的順序為①②③，分液過程中，目標產物離開相應儀器的方法是從分液漏斗上口倒出．
（4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，則酯的產率為68.6%．