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19．下列生活中的現象與氧化還原無關的是（　　）

	A．	Na0H固體在空氣中變質		B．	鋼鐵生銹
	C．	物質的燃燒		D．	植物的光合作用

18．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C（填序號）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低．

17．實驗室現有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實驗需要，現還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時配制．
①應選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤天平稱取6.1g NaOH．
④經過測定，某同學配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH⁺的濃度為0.022 mol/L．

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應，回答下列問題：
（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應生成氣體的體積為6.72L（標況下測得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應生成氣體的物質的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質的量之比為多少？

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
	B．	阿伏加德常數個微粒的物質的量是1 mol
	C．	1 mol 12C原子的質量為12 g
	D．	硫酸的摩爾質量是98 g

14．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝此空不填置．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO₂和HC1．寫出D中反應的化學方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應．
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變為紅色，再變為無色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為②（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產生，則裝置B中的現象是裝置B中瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．

13．H₂和O₂的混合氣體，在120℃和一定壓強下體積為a L，點燃后發生應．待氣體恢復至原來溫度和壓強時，測得其體積為bL．
（1）若剩余氣體含H₂，a L氣體中含H₂bL．
（2）若剩余氣體含O₂，a L氣體中含H₂2（a-b）L．

12．已知某混合氣體的體積分數組成為80.0% CH₄，15.0%C₂H₄和5.0% C₂H₆．請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度（g/L）．

11．鈉與H₂在一定溫度下可反應生成一種叫氫化鈉（NaH）的白色化合物，該化合物在熔融狀態下可導電，取少量NaH放入水中，劇烈反應放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液．
（1）Na與H₂反應的化學方程式為2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H₂作氧化劑．
（2）NaH與水反應的化學方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH作還原劑．

10．A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F在常溫常壓下為液態，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉化關系：
根據以上轉換關系回答：
（1）寫出D物質在工業上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發出耀眼的白光．
（3）寫出反應①的化學方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）寫出反應②和③的離子方程式
②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．