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3．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（濃）?100℃CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　　①
CH₃CH₂OSO₂OH（濃）?0-15℃170℃CH₂=CH₂+H₂SO₄　　②
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應①屬于取代（酯化）反應，反應②屬于消去反應．
（2）此法在實際操作中由于濃H₂SO₄的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H₂SO₄的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高，加快反應速率，CaO與H₂O反應使H₂O量減小促使可逆反應（1）向右移動，CaO與濃H₂SO₄也反應但反應很快，生石灰與水反應占主導地位
（3）反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO₂、SO₂等氣體，為了減少反應過程中炭化現象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P₂O₅）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br₂或酸性KMnO₄；
B能說明二氧化硫氣體存在的現象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，用結構式表示C分子：O=C=O．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是Na或Na₂O₂，B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數K=1，則D的轉化率為50%．

1．已知0.1mol/L的H₂SO₄第一步電離度為100%，第二步電離度為10%，回答下列問題：
（1）寫出該硫酸溶液的電離方程式H₂SO₄=HSO₄^-+H⁺，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
（2）向該溶液中加入過量氨水，寫出反應的離子方程式HSO₄^-+H⁺+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+SO₄^2-+2H₂O；
（3）該溶液中c（OH^-）=9.09×10^-12mol/L．（保留到小數點后兩位）
（4）中和該溶液10.00mL，需通入標準狀況下的氨氣44.8mL．
（5）向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液，使溶液反應后的pH為13，則參加反應的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19：3（最簡整數比）．

20．分類法廣泛用于化學學習全過程．現有下列六種物質：①KHCO₃ ②鋁 ③H₂SO₄ ④Fe₂O₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥Cl₂O₇．
（1）按物質組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發生置換反應，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移數目和方向：．
（3）選擇上述物質發生如下反應．
①該反應為中和反應且產生白色沉淀，其離子方程式為2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
②該反應為復分解反應且有氣泡產生，其離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

19．化學與生活、生產、環境等密切相關．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
	B．	去除銀器表面Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
	C．	開發核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都符合環保理念
	D．	“連續纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型無機非金屬材料

18．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
	B．	17g氨氣所含的電子數目為10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
	C．	2g氫氣所含原子數目為NA  （提示：M（H2）=2g/mol）
	D．	常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

17．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

	A．	5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023
	B．	2.24 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
	C．	200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個CO32-
	D．	4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023

16．物質 R₂CO₃ 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g•cm^-3，c（R⁺）=P mol•L^-1，溶質的質量分數為 a%，溶質的式量為 M．則下列表達式正確的是（　　）

A．

a=$\frac{PM}{2000ρ}$

B．

P=$\frac{200ρa}{M}$

C．

P$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2

D．

V×ρ×a%=$\frac{PMV}{1000}$

15．下列說法或表達正確的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質量是98
	B．	通電時，溶液中的溶質分子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
	C．	丁達爾效應可用于區別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
	D．	將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L

14．下列實驗方案能達到相應實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	方案
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B	除去葡萄糖溶液中的乙醇	用KMnO4氧化，再蒸餾
C	檢驗食鹽中是否添加KIO3	食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D	測定醋酸溶液濃度	酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液滴定

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D