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17．某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe₃⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如圖所示．

（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-．
（2）反應①中生成A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若測得X溶液中c（H⁺）=5mol/L，則X溶液中含（填“含”或“不含”）Fe³⁺，c（Fe³⁺）=1 mol/L（若填不含，則不需計算），X溶液中c（Cl^-）=14.5mol/L．

16．研究NO₂等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮氣體，并探究其性質．

（1）儀器M的名稱是分液漏斗．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是無水氯化鈣或五氧化二磷
（3）E中發生反應的化學方程式為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．（填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是G（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，減少污染．同時變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO₂與NH₄HSO₃反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
②某廢氣中SO₂的體積分數為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時該廢氣，生成N₂體積為84L．（氣體體積均在標準狀況下測定）

15．硫的多種化合物在工業中有重要的應用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性．
①Na₂S₂O₄中S元素的化合價為+3．
②Na₂S₂O₄暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為NaHSO₃（填化學式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO₂．該反應的化學方程式為HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr₂O₇^2-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）將Cr₂O₇^2-轉化為毒性較低的Cr³⁺，再調節pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr³⁺濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na₂S₂O₅參加反應的離子方程式為3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②處理后的廢水中Cr³⁺的物質的量濃度為1×10^-5mol/L．

14．工業上用鋁灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如下：

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	試劑X選用稀硝酸最合適
	B．	濾渣Y的主要成分為Fe2O3
	C．	反應I 中發生的反應之一為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	D．	減壓蒸發結晶不能改為常壓蒸發結晶

13．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）

	A．	設計該循環是為了制取能源氣體O2
	B．	整個循環過程中產生1mol O2的同時產生1molH2
	C．	圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
	D．	圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	操作I導致配制溶液的物質的量濃度偏小
	B．	用裝置II干燥氨氣
	C．	實驗Ⅲ可觀察鐵釘的吸氧腐蝕
	D．	實驗Ⅳ記錄的讀數為12.20mL

11．用N_A表示阿伏加德羅常效的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	20gD2O中含有的中子數為10NA
	B．	0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NA
	C．	常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數為0.1NA
	D．	標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數目為2NA

10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
	B．	加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
	C．	c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I-、Cl-、Ca2+
	D．	滴入紫色石蕊試液呈藍色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

9．下列有關物質的分類正確的是（　　）

	A．	燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
	B．	稀豆漿、FeCl3溶液、牛奶均屬于膠體
	C．	HCl、BaSO4、NH3•H2O均屬于電解質
	D．	MgO、CuO、Na2O2均屬于堿性氧化物

8．某興趣小組利用如圖實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）下列說法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍，說明氯的非金屬性強于碘
B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強氧化性
C．裝置D中產生白色沉淀，說明有HCl揮發出來
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．