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1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

瓷碗破碎

B．

牛奶變酸

C．

輪胎爆炸

D．

冰雪融化

20．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1所示
（1）元素N和O的第一電離能大小關系為：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解釋其原因N原子價電子排布為2s²2p³，p能級半充滿，原子穩(wěn)定，第一電離能較高．
（2）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為3d¹⁰4s¹．
（3）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）（寫化學式，一種即可）．
（4）請寫出氧原子的核外電子排布圖．
（5）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp³、sp²．
（6）銅的立方晶胞結構如圖2所示
①晶胞中銅原子的個數為4．
②已知N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，銅晶胞的參數為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm³（只寫出含有x和N_A的表達式即可）．

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．維生素C是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱為抗壞血酸，其結構簡式如圖，下列有關它的敘述錯誤的是（　　）

	A．	它的分子式為C6H8O6		B．	易起氧化及加成反應
	C．	它是一種脂溶性維生素		D．	在堿性溶液中不能穩(wěn)定地存在

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氣體的摩爾體積約為22.4 mol•L-1
	B．	標準狀況下9gH2O體積約為11.2L
	C．	在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，則所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol•L-1
	D．	同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含物質分子的物質的量一定相同

16．3.6g H₂O物質的量為0.2mol，約含有2N_A個電子；與3.6g H₂O所含H個數相同的CH₄ 的質量是1.6g，標準狀況下體積約是2.24L．

15．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數為0.2NA
	B．	1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數為NA
	C．	17g NH3所含的電子數為10NA
	D．	9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-數為0.2NA

14．有甲烷（CH₄）和乙烯（CH₂=CH₂）的混和氣體200mL，在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，最多消耗H₂ 100mL（相同條件），則原混和氣體中甲烷和乙烯的體積之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

1：3

13．王老師在某次實驗中制得下列四種不同質量的氣體．則在他制得的四種氣體中分子數目最多的是（　　）

A．

1gH2

B．

11gCO2

C．

8gO2

D．

4.5gH2O（g）

12．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1．
現有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且O₂的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH₄充分反應，當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的熱量相等．