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2．對于反應2CO+O₂═2CO₂，在標準狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣發生反應，生成的二氧化碳分子個數是多少？

1．某校化學興趣小組對課本中影響反應速率因素的實驗進行了以下研究，請回答相關問題．
該小組通過分析Fe³⁺催化H₂O₂分解的實驗并結合元素周期律的知識，推測同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe³⁺催化H₂O₂分解的原理分兩步，第二步反應離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，第一步反應離子方程式是2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．
（2）①H₂O₂的結構式是H-O-O-H，Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在相同溫度下催化分解H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co²⁺、Ni²⁺中催化劑效果更好的是Co²⁺．

20．有CH₄和CO₂的混合氣體18.8g，將混合氣體通過含有足量澄清石灰水的洗氣瓶，生成20g白色沉淀，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，收集到的氣體體積為14L（標準狀況）．
（1）原混合氣體中CH₄的質量是10g；
（2）原混合氣體中CH₄的物質的量比CO₂多0.425mol；
（3）原混合氣體中碳原子數目是0.825N_A（用N_A表示阿伏伽德羅常數的數值）

19．將一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用40g質量分數為60%的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收．得到7.45g次氯酸鈉．問：
（1）燃燒后剩余氯氣的物質的量是多少？
（2）原來氫氣和氯氣的質量比是多少？

18．請寫出符合題意的粒子，（可以是原子也可以是分子、離子）：
（1）核外電子總數為2的粒子He，Li⁺，H₂等；
（2）核外電子總數為10的粒子Ne，Na⁺，HF等；
（3）核外電子總數為18的粒子Ar，K⁺，HCl等．

17．用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目．
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
有0.5mol氯氣生成，則轉移的電子的數目是N_A、被氧化的鹽酸質量36.5g，該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性．

16．500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應．反應過程中H₂、N₂和NH₃的物質的量變化如圖所示，根據題意完成下列各題：
（1）500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態的時間段20～25min，35～40min．
（2）反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa時，據圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發生變化的原因是：使用催化劑；反應進行到25min時曲線發生變化的原因是：分離出NH₃．

15．有下列幾種物質：①銅片②澄清石灰水③NaHCO₃溶液④NaHSO₄固體⑤乙醇⑥Ba（OH）₂溶液⑦CO₂．按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質的是④（填序號，下同）屬于非電解質的是⑤⑦．
（2）能導電的物質是①②③⑥．
（3）④溶于水的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（4）將足量⑦通入②中的離子反應方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）等體積等物質的量濃度的③和⑥兩溶液混合的離子反應方程式為HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

14．現在有許多食鹽都是加碘的，為什么要在食鹽加碘？

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H₂O分子溶有一個Na⁺？
（2）計算4.2gCO在標準狀況下的體積．
 求標準狀況下8.96LCO₂的質量．