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2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①②④

D．

②④⑥

1．氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程進行凈化．
（1）請在流程圖中的 （　　）中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱．

（2）寫出有關反應的化學方程式：
第②步Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
第⑤步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．若測得該溶液的密度為1.1g/cm³，則溶液中c（Na⁺）為2.75mol/L．

19．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質量是40，CO的質量是2.1g．

18．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有關數(shù)據見表：

實驗編號	1	2	3	4	5
BaCl2溶液體積/mL	0	20	40	100	120
沉淀質量/g	0	0.233	m	0.699	0.699

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.05mol/L
	B．	混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10mol/L
	C．	3號實驗中沉淀的質量m為0.398g
	D．	完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

17．用Na₂CO₃熔融鹽作電解質，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負極電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式為CO₂．

16．
（1）用惰性電極電解CuSO₄溶液（如圖的裝置），電池的電極反應式陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的  （　　）
A．CuSO₄ B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄•5H₂O．

15．下列物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

	A．	等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
	C．	c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測定溶液中Ca²⁺的含量．針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO₄溶液應該用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）滴定終點的顏色變化為：溶液由由無色變?yōu)闇\紫色．
（4）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol•L^-1的鹽酸（鹽酸過量），充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時不會沉淀出）
據此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇甲基橙試液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是將溶解在溶液中的CO₂氣體趕出
③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質量為0.06g．

13．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據，其中正確的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
	B．	用pH試紙測出某溶液pH為3.5
	C．	用托盤天平稱取8.75 g食鹽
	D．	用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL