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15．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：

相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數據如表：

物質 溫度	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸發生反應的離子方程式為：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環利用的物質是（填化學式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶體中的主要雜質（填化學式）有KCl和CH₃COOK；操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液；若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是反應生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度降低或硫酸酸性太強，導致MnO₄^-將Cl^-氧化，產生有毒的Cl₂，KMnO₄損失且純度降低．

14．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂ S0₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫） 氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置，以確認S0₂是否除盡．

【聯系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是A，二氧化碳造成的環境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應．

13．PbI₂常用于生產新型敏化太陽能電池的敏化劑．工業上，用廢鉛塊為原料合成PbI₂的流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；制備硝酸鉛（或醋酸鉛）時，需要加熱，但溫度不宜過高，其原因是溫度過高，導致HNO₃揮發分解、CH₃COOH揮發．
（2）寫出鉛花溶于5mol•L^-1硝酸的化學方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；制備硝酸鉛時不用14mol•L^-1硝酸與鉛花反應，其原因是含等物質的量HNO₃時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）取一定量（CH₃COO）₂Pb•n H₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O在0～75℃反應的化學方程式為（CH₃COO）₂Pb•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH₃COO）₂Pb+3H₂O．
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物．寫出這個溫度區間內反應的化學方程式（CH₃COO）₂Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH₃CO）₂O．
（4）已知常溫下，K_sp（PbI₂）=4.0×10^-9
PbI₂濁液中存在PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），c（Pb²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1．

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O）俗稱吊白塊，有較強的還原性．它常溫下比較穩定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過濾，將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實驗，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計（填名稱）
（2）步驟2采取水浴加熱的優點是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO₂的溶解吸收，另一方面，在高溫下產物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO₂的導氣管末端換成了多孔球泡，這樣設計的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進行蒸發濃縮的原因是防止溫度過高時產物分解，也防止氧氣將產物氧化．
（5）某同學為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進行了如下實驗：
①準確稱取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測得甲醛的物質的量濃度為0.20mol•L^-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，再加入BaCl₂溶液充分反應，得到0.5825g白色沉淀．
其反應原理為：aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）．通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為NaHSO₂•2HCHO•2H₂O．

11．如圖所示是工業生產硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N₂和H₂通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式：N₂+3H₂$?_{△}^{鐵}$2NH₃．
（2）寫出B中有關反應方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（3）寫出D中反應方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH₃轉化為NO，NO轉化為HNO₃的轉化率分別為80%，現需要制備1.0tNH₄NO₃ 需要NH₃質量為0.55t（計算結果保留兩位小數）

10．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是吸收HCl氣體．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氯氣．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液，發生反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

9．（1）寫出下列基團的名稱：

	─C≡C─	─CH3	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

（2）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

8．某溫度時，BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
	B．	b點有BaCO3沉淀生成
	C．	升高溫度，可以使d點變為c點
	D．	在a點加入Na2CO3，達平衡時c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點對應的Ksp

7．（1）有A、B、C三種烴，它們的結構簡式如下圖所示：

請給第三種物質C用系統命名法命名3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）的各種同分異構體的結構簡式并用系統命名法給其命名CH₃CH₂CH₂CH₃ （丁烷）、CH₃CH（CH₃）₂ （2-甲基丙烷）；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ （戊烷）、CH₃CH₂CH（CH₃）₂ （2-甲基丁烷）、C（CH₃）₄（2，2-二甲基丙烷）．

6．已知25℃時，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，試求FeS的溶解度（要求有計算過程Fe-56，S-32）．